Question

【題目】下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是_______（用化學式表示，下同）；堿性最強的是_______。

（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號表示）

（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成．這兩種物質可在水溶液中發(fā)生反應。寫山該反應的離子方程式：_______________。

（4）請寫出涉及上述有關元素的兩個置換反應（要求：同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。

（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉化關系：

若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質．且反應都在溶液中進行，則B的化學式為_____，X的化學式可能為______或______（寫不同類別物質）。

Answer 1

【答案】 H2SO4、HNO3 NaOH O2->Na+>Mg2+ H++HSO3-=SO2+H2O 2Mg+CO2=C+2MgO Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Al(OH)3 NaOH H2SO4或HNO3。

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是S；
（1）在上述元素的最高價氧化物對應的水化物中：屬于強酸的是H2SO4、HNO3；堿性最強的是NaOH；
（2）電子層相同的離子，核電荷數越大Mg的最大，則離子半徑為O2-＞Na+＞Mg2+；
（3）離子化合物為NaHSO3、NaHSO4，二者反應生成硫酸鈉、水、二氧化硫，離子反應為H++HSO3-=SO2+H2O；
（4）符合同一反應中兩種單質對應元素既不同周期也不同主族的置換反應，如Mg置換C、Mg置換H，反應分別為2Mg+CO2C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質，由圖中連續(xù)反應可知，若A為鋁鹽，X為NaOH；若A為偏鋁酸鹽，X為強酸（如H2SO4或HNO3）則B均為Al（OH）3。