Question

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，X的原子半徑小于Y的原子半徑，且X、Y、Z、W四種原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列敘述正確的是（　�。�

• A． X和Z都是金屬元素
• B． X和Y只能結(jié)合形成一種化合物
• C． W的最高化合價為+6
• D． Z的單質(zhì)不能與Y的單質(zhì)反應

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Y為O元素，W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為$\frac{14-1-1}{2}$=6，故Y為O元素，W為S元素．
A．Z為Na，是金屬元素，但X為H元素，屬于非金屬元素，故A錯誤；
B．X為H元素，Y為O元素，二者含有形成H₂O₂、H₂O，故B錯誤；
C．W為S元素，原子最外層電子數(shù)為6，最高正化合價為+6，故C正確；
D．鈉與氧氣反應生成氧化鈉或過氧化鈉，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系、元素化合物知識，難度中等，根據(jù)原子序數(shù)及Y與W同族確定二者在周期表中位置，再結(jié)合X的原子半徑小于Y，推斷X是H元素是關鍵．