【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻(xiàn)。一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2g + 3H2g2NH3g,當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時,下列說法不正確的是

A.N2、H2完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.N2、H2、NH3在容器中共存

C.反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.N2、H2、NH3的濃度不再改變

【答案A

解析】

試題分析反應(yīng)N2g + 3H2g2NH3g,當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時,反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)。A、可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為氨氣,A錯誤;B、N2、H2、NH3在容器中共存,B正確;C、正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài),C正確;D、化學(xué)平衡狀態(tài)時,各組分的濃度不隨時間的變化而變化,D正確,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著化石能源的大量開采以及污染的加劇,污染氣體的治理和開發(fā)利用日益迫切。

(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成;

SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) H=a kJ/mol

2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) H= b kJ/mol

2HI(g) = H2(g) + I2(g) H= c kJ/mol

則2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) H= kJ/mol

(2)CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體,以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑?梢詫O2 和CH4直接轉(zhuǎn)化為乙酸。

不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示,該反應(yīng)體系應(yīng)將溫度控制在 ℃左右。

②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

(3)甲醇(CH3OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。在體積為V L的某反應(yīng)容器中,a mol CO與2a mol H2 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ,CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示:

①該反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)

②在其他條件不變的情況下,反應(yīng)容器中再增加amol CO與2amolH2 ,達(dá)到新平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

100℃,反應(yīng)CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常數(shù)為 (用含有a、V的代數(shù)表示)。

(4)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如圖III所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時,OH- (填“a”或“b”)極移動

②工作一段時間后,測得該溶液的pH減小,該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如右圖所示,把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中,試回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象 。

2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因 。

3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程 。

4)有此推知,MgCl2溶液和H2的總能量 (填大于”“小于等于)鎂片和鹽酸的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】:下列各項(xiàng)分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切?

1)夏天的食品易變霉,在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象

2)同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊,產(chǎn)生氣體有快有慢 ;

3MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快

:在一定溫度下,4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖:

1)比較t2時刻,正逆反應(yīng)速率大小V V(、“=”、”)

2)若t2=2min,計算反應(yīng)開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:

3t3時刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為

4)如果升高溫度,則V (填增大、減小或不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B===C+D的能量變化情況,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)A和B的總能量比C和D的總能量 ________(填“高”或“低”)。

(3)物質(zhì)中的化學(xué)能通過________轉(zhuǎn)化成________釋放出來。

(4)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

(5)寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣,其主要流程如下:

已知:CaO2·8H2O呈白色微溶于水,加熱至350左右開始分解放出氧氣,425分解完全。

(1)寫出反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________________。

(2)向反應(yīng)后的溶液中加濃氨水的目的是:___________,________(用方程式表示)

(3)反應(yīng)常用冰水控制溫度在0左右,其可能原因是(寫出兩種):

__________________________;__________________________。

(4)測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是

第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。

第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。已知:I2+2S2O===2I+S4O

某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”“偏低”或“偏高”),原因是____________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】神舟九號載人飛船與天宮一號目標(biāo)飛行器首次完美交會對接,標(biāo)志著我國成功實(shí)現(xiàn)首次載人空間交會對接。長征系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。

1寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________

2該反應(yīng)是________(放熱吸熱)反應(yīng),反應(yīng)物的總能量______(大于小于等于)生成物的總能量,斷開化學(xué)鍵________的總能量小于形成化學(xué)鍵________的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、DE四種物質(zhì)。請回答下列問題:

1AE五種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是 填代號。

2寫出由A生成D的化學(xué)方程式 。A生成E的反應(yīng)類型為 。

3已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是 填序號。

4C能形成高聚物,該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

5寫出一種區(qū)分DE的試劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備AlC13溶液,并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后鍛燒沉淀制備新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料七鋁十二鈣 12CaO·7Al2O3。已知A1C13易水解,易升華。

1實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣,其離子方程式為____________;

②C裝置的作用____________;

2氯氣與廢鋁屑反應(yīng)生成的AlC13蒸氣溶解在B中,B中盛放的試劑X____________為了防止AlC13蒸氣凝華堵塞導(dǎo)管,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是____________寫出一點(diǎn)

3B裝置中的AlC13溶液溶解CaCO3時,AlC13溶液和碳酸鈣粉末的混合方式為____________;

4實(shí)驗(yàn)要控制碳酸鈣和AlC13的量,要求nCaCO3: nA1C13)> 12:14,其原因是____________;

5以工業(yè)碳酸鈣含有少量A12O3、Fe2O3雜質(zhì)生產(chǎn)二水合氯化鈣CaC12·2H2O的方法為將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸,____________。

已知幾種離子生成氫氧化物沉淀pH開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算

實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有鹽酸,氫氧化鈣,冰水,pH

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同步練習(xí)冊答案