Question

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主
族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Y在元素周期表中的位置為                。
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是          （寫化學(xué)式），
非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是             （寫化學(xué)式）。
(3)X₂M的燃燒熱△H＝-a kJ·mol^-1，寫出X₂M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：         。
(4)ZX的電子式為      ；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為             。

Answer 1

（1）第二周期第ⅥA   （2）HClO₄       H₂S
（3）H₂S(g)+O₂(g)====SO₂(g)+H₂O(L)  △H=-akJ·mol^-1(2分，其他答案合理也可給分)
（4）Na⁺[:H]^-     NaH+H₂O====NaOH+H₂↑(2分)

解析試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H₂S； (3)X₂M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-a kJ·mol^-1，即X₂M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂S(g)+O₂(g)====SO₂(g)+H₂O(L)  △H=-akJ·mol^-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na⁺[:H]^-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O====NaOH+H₂↑。
考點(diǎn)：元素周期表，元素及其化合物
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識(shí)，該題綜合性好，難度適中。