【題目】某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制。∟H4)2SO4溶液。
(1)儀器連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)是:a________。
(2)試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因:________。
(3)將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是________。
(4)(NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲(chǔ)存應(yīng)注意________。
【答案】 d e f 氫氧化鈉電離出的OH﹣增大了氨水中OH﹣濃度,促使氨水電離平衡NH3+H2ONH4++OH﹣左移,有利氨氣逸出 分液 密封、陰涼、通風(fēng)
【解析】
(1)氨氣極易溶于水,容易發(fā)生倒吸;(2)一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡NH3+H2ONH4++OH﹣,增大生成物濃度平衡向逆向移動(dòng);(3)分液可以用來(lái)分離兩種互不相溶、密度不同的液體;(4)依據(jù)硫酸銨具有“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”性質(zhì)判斷保存方法。
(1)氨氣極易溶于水,容易發(fā)生倒吸,將氨氣通入C中氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,注意應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出防止倒吸,過(guò)量的氨氣用D裝置吸收,故答案為:d e f;(2)一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡NH3+H2ONH4++OH﹣,增大生成物濃度,平衡向逆向移動(dòng),所以氫氧化鈉電離出的OH﹣增大了氨水中OH﹣濃度,促使氨水電離平衡NH3+H2ONH4++OH﹣左移,有利氨氣逸出,故答案為:氫氧化鈉電離出的OH﹣增大了氨水中OH﹣濃度,促使氨水電離平衡NH3+H2ONH4++OH﹣左移,有利氨氣逸出;(3)水與四氯化碳互不相溶,密度不同,硫酸銨易溶于水,可以通過(guò)分液的方法分離二者,故答案為:分液;(4)(NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”所以保存時(shí)應(yīng)注意:密封、陰涼、通風(fēng),故答案為:密封、陰涼、通風(fēng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②分析數(shù)據(jù)可知:人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_________。
③從平衡視角考慮,工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫,解釋其原因____________。
(2)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時(shí),分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線,下圖所示的圖示中,正確的是_______(填“A”或“B”);比較p1、p2的大小關(guān)系________,理由____________。
(3)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示,陰極的電極反應(yīng)式是___________。
(4)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱△H=__________。(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把2g甲醛(CH2O)氣體溶于6g冰醋酸中,再加入4g果糖得混合物甲;另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合,得混合液乙;然后將甲和乙兩種混合液再按7:4的質(zhì)量比混合得丙,則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A. 20% B. 35% C. 40% D. 55%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應(yīng)。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12 | 17.1 | 24 |
平衡氣體總濃度/mol·L-1 | 2.4×10-3 | 3.4×10-3 | 4.8×10-3 | 6.8×10-3 | 9.4×10-3 |
①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為________________________
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在25 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。該反應(yīng)的焓變?chǔ)?/span>H______0(填“>”、“=”或“<”,下同),熵變ΔS_______0
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)===2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋,不合理的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 解釋 |
A | 加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體 | H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā) |
B | 電解CuCl2溶液,陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na | 得電子能力:Cu2+>Na+>H+ |
C | 濃HNO3能氧化NO,稀HNO3不能氧化NO | HNO3濃度越大,氧化性越強(qiáng) |
D | 鈉與乙醇反應(yīng)平緩;鈉與水反應(yīng)劇烈 | 羥基中氫的活性:C2H5OH2O |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】混合動(dòng)力汽車(HEV) 中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示:其中M 為儲(chǔ)氫合金,MH 為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,KOH 溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說(shuō)法不正確的是
A. 充電時(shí),陰極附近pH 降低
B. 電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH-向甲移動(dòng)
C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-
D. 電極總反應(yīng)式為:MH+NiOOHM+Ni(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mo/L的硫酸800mL,若用18.4mol/L的濃硫酸來(lái)配制,量取濃硫酸時(shí),需使用的量筒的規(guī)格為____________
A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL
(2)加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng):Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-,還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有________________。
(4)在“除鈣”前,需檢驗(yàn)濾波中Fe3+是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法:______________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟: “操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,__________,便得到了MgSO4·7H2O。
(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共10g,得到的MgSO4·7H2O為17.22g,則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用制溴苯的廢催化劑(主要含FeBr3及少量溴、苯)為原料,制取無(wú)水FeCl3和溴的苯溶液,選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置①及其試劑制取氯氣
B. 用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子
C. 用裝置③分離出FeCl3溶液,不能選用裝置④分離
D. 用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干,可得無(wú)水FeCl3
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