下列敘述正確的是( 。
A、95℃純水的pH<7,說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B、pH=3的醋酸溶液,稀釋至10倍后pH<4C、0.2mol/L的鹽酸,與等體積水混合后pH=1D、pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
分析:A、根據(jù)溶液的酸堿性取決于氫離子與氫氧根離子濃度相對(duì)大小判斷;
B、醋酸為弱酸,溶液中部分電離,稀釋后溶液中氫離子物質(zhì)的量增大;
C、根據(jù)鹽酸和水等體積混合后溶液的體積不是原來(lái)的2倍分析;
D、根據(jù)pH=3的醋酸溶液,與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,醋酸過(guò)量,溶液顯酸性.
解答:解:A、純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液顯中性,故A錯(cuò)誤;
B、pH=3的醋酸溶液中氫離子濃度為0.001mol/L,稀釋后醋酸電離程度增大,氫離子濃度大于0.0001mol,溶液的pH小于4,故B正確;
C、0.2mol/L的鹽酸,與等體積水混合后,由于溶液的體積不是原來(lái)的2倍,溶液中氫離子濃度不是0.1mol/L,所以溶液的pH不等于1,故C錯(cuò)誤;
D、pH=3的醋酸溶液,氫離子濃度為0.001mol/L,醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol/L,而pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,等體積混合后醋酸過(guò)量,溶液顯酸性,溶液pH<7,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了水的電離及弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡,題目難度中等,注意弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練,意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ),提高學(xué)生的能力.
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