Question

【題目】根據(jù)下表回答問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②						⑤
3	③						⑥
4	④						⑦

（1）表中______（填元素符號(hào)）的非金屬性最強(qiáng)；______（填元素符號(hào)）的金屬性最強(qiáng)，寫出該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：______。

（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

（3）表中元素⑤、⑦的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?/span>______>______（填化學(xué)式）。

（4）表中元素最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是______（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】F K

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，①~⑦分別是H元素、Li元素、Na元素、K元素、F元素、Cl元素、Br元素。

（1）由元素周期律可知，非金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表右上角（稀有氣體除外），金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表左下角，則F元素的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)，鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故答案為：F；K；2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；

（2）鈉原子核外有11個(gè)電子，3個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族的F元素非金屬性強(qiáng)于Br元素，則氫化物的穩(wěn)定性HF強(qiáng)于HBr，故答案為：HF；HBr；

（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氟元素沒有正化合價(jià)，沒有含氧酸，則表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4。