【題目】下列反應中，不屬于化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應中的任一類型的是（ ）

A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B.C+H2OCO+H2

C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

D.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

【答案】A

【解析】

置換反應：單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應；化合反應：兩種或兩種以上物質(zhì)發(fā)生反應只生成一種物質(zhì)的反應；分解反應：一種物質(zhì)發(fā)生反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應；復分解反應：兩種化合物通過交換成分生成另外兩種化合物的反應；根據(jù)定義進行分析解答。

A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，不屬于化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應，故A正確；

B、C+H2OCO+H2，單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物，屬于置換反應，故B錯誤；

C、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，屬于分解反應，故C錯誤；

D、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，兩種化合物通過交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產(chǎn)生有毒氣體膦(PH3)，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。衛(wèi)生安全標準規(guī)定，糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0．05mg/kg。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：

（操作流程） 安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定

（實驗裝置）

C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液(H2SO4 酸化)。

請回答下列有關(guān)問題：

(1)儀器G的名稱是_______。以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應的化學方程式 ________________。

(2)檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置___________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到 ___________________，表明裝置氣密性良好。

(3)實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是 ______________________________。

(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ___________ (填“還原”或“氧化”)性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 _______________________ ；

(5)已知 D、E、F 中發(fā)生同一反應，實驗中 PH3被氧化成磷酸，寫出所發(fā)生的化學反應方程式 ____ ；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____mg/kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源，汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化器可同時將廢氣中的三種主要有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。

反應Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH＝-1196 kJ/mol

反應Ⅱ：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)

（1）已知： ①N2(g) + O2(g)＝2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝-566.0kJ/mol

則反應Ⅱ的 ΔH＝_________，ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)

（2）進一步探究上述反應Ⅱ中 NO 的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系，得到圖 1 所示的曲線。根據(jù)圖像，控制反應 II進行的合適條件：溫度為_________________，壓強為常壓(1.01MPa) ，選擇該壓強的原因是________________________。

（3）模擬反應Ⅰ：將一定量的 CO 與 NO2 充入裝有催化劑的注射器中進行反應。圖2是在拉伸或壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小) 根據(jù)圖像，回答下列問題：

①a、 c、 e 三點 c(NO2)由小到大的順序是____________________；

②e 點速率：υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”，下同)；

③若注射器絕熱，平衡常數(shù) K(b)_________ K(d)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體，它們具有許多特異的性能如當它受壓力而改變形狀時產(chǎn)生電流，通電時會改變形狀等。

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________，屬于___________區(qū)元素。

(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

(3)NO2-中N原子的雜化類型為___________，鍵角(填“>、<或=”)___________120°，其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示：

Ti原子的配位數(shù)為___________，晶體的密度為ρg/cm3，最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________（填計算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應的離子方程式：______________________、_______。

②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今欲用Na2CO3固體配制500mL0.02mol/L的Na2CO3溶液。根據(jù)題意填空：

（1）配制該溶液應選用___mL容量瓶。

（2）用托盤天平稱取___g固體Na2CO3。

（3）將稱好的Na2CO3固體放至500mL的大燒杯中，倒入約200mL蒸餾水，用___攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。

（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯___次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。

（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用____滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。

（6）配制好的溶液____（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。

（7）會使所配制的溶液濃度偏高的是____。

A.在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液

B.將燒杯中的溶液注入容量瓶后，未洗滌燒杯

C.加水定容時俯視容量瓶刻度線

D.在轉(zhuǎn)移溶液時，容量瓶中已有少量的蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向某濃度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4－)、pC(C2O42－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：H2C2O4HC2O4－+H+ Ka1；HC2O4－C2O42－+H+ Ka2。則下列說法正確的是

A. 當pH=3時，溶液中c(HC2O4－)<c(C2O42－)=c(H2C2O4)

B. pH由3增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸減小

C. 常溫下，Ka2=10－5.3

D. 常下隨著pH的增大：c2(HC2O4－)/[c(H2C2O4)c(C2O42－)] 的值先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，加熱會產(chǎn)生水垢，水垢中一定含有CaCO3和Mg(OH)2，可能含有MgCO3。

(1)天然水中的HCO3-來自于空氣中的CO2。用相關(guān)方程式表示CO2溶于水形成HCO3-的過程。______________________________________________________________

(2)天然水煮沸時，其中微溶的MgCO3轉(zhuǎn)換成難溶的Mg(OH)2，寫出發(fā)生反應的化學方程式。____________________________________________

為確定某水垢樣品的成分，利用CaCO3、MgCO3、Mg(OH)2高溫分解的性質(zhì)，精確稱量5.000g水垢樣品，用如下圖裝置進行實驗。

(3)A中盛放的試劑是__________。裝置F的作用是_________________________。反應結(jié)束后，需要再通入一段時間的空氣，目的是_______________________。

(4)利用上述裝置測定水垢中Mg(OH)2的含量時，需要測量的數(shù)據(jù)有__________。

(5)實驗測得裝置E增重2.200g，請問水垢樣品中是否含有MgCO3?判斷依據(jù)是_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下，下列分析不正確的是（ ）

A.“84消毒液”保存時不能敞口放置，需要密封保存

B.該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol·L-1

C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）約為0.04mol·L-1

D.欲用NaClO固體配制含25% NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為142.8g

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