Question

為了證明鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價，下面是某同學(xué)設(shè)計的實驗過程的一部分：


請回答以下問題：
（1）混合粉末A中硫粉過量的原因是                                   ；
（2）反應(yīng)在“惰氣環(huán)境”中進(jìn)行的原因是                                   ；
（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，說明__________；
（4）操作②的作用是__________。反應(yīng)方程式是         。也可改用加入__________
（5）操作③稀H₂SO₄煮沸的目的是                                   ；
（6）為證明產(chǎn)物中鐵的價態(tài)，對D溶液的實驗操作最好是                     。

Answer 1

（1）防止因鐵粉過量而使濾渣C中的鐵粉與H₂SO₄反應(yīng)，生成Fe^2＋干擾實驗。（2）防止環(huán)境中的O₂參與反應(yīng)
（3）硫和鐵粉反應(yīng)是放熱的
（4）除去混合物中的硫粉
3S＋6KOH2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O  CS₂
（5）防止H₂SO₄溶解的氧氣氧化生成的Fe^2＋
（6）加入煮沸的KSCN溶液．看是否變?yōu)檠�紅色溶液

只要搞清設(shè)計實驗的目的和原理，結(jié)合硫和鐵反應(yīng)的特點，注意空氣的氧化性，即可迎刃而解。