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化學與生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列敘述錯誤的是

A. CO2的大量排放會導致酸雨的形成

B. 黃河三角洲的形成體現(xiàn)了膠體聚沉的性質

C. 推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、CO等有害物質的排放

D. 輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業(yè)檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的有

①化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

②放熱反應不需要加熱就能發(fā)生

③需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應

④化學反應放熱還是吸熱。決定于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量的大小

⑤熱化學方程式應注明反應時的溫度與壓強，如沒注明則表示常溫常壓時的反應

⑥等量的氫氣和氧氣分別完全燃燒生成氣態(tài)水和液態(tài)水，前者放出的熱量多

⑦H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol－1表示常溫常壓下，在恒溫密閉容器中當有1mol H2和1mol I2(g)反應生成2 mol HI時放出QkJ的熱量

⑧同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照條件下和點燃條件下的ΔH相同

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA是阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子的數目為0．5NA

B. 58.5gNaCl晶體中含有NA個NaCl分子

C. 56g鐵粉與一定量氯化鐵溶液反應生成0.75molFeCl2，失去的電子數為0.5 NA

D. 100mL濃度均為0.2mol/L的MgCl2和AlCl3混合溶液中陰離子的數目為0.05NA

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月份模擬演練理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A. 氧化鈣用作兒童食品的干燥劑存在安全隱患

B. “地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

C. 霧霾天氣對人體健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同

D. 綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省淄博市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應L(s )+aG(g)?bR(g)△H 達到平衡時、溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數，壓強pl>p2。下列判斷正確的是

A. 1+a<b B. △H<0 C. a>b D. 增加L的物質的量，可提高G的轉化率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省鹽城市高二學業(yè)水平模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y與W同主族，Z所在的族序數等于周期數，X、Y最外層電子數之和為7；X、Z原子的電子數總和與Y、W原子的電子數總和之比為7：12。下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

C. 由X、Y組成的物質與由Y、W組成的物質化合，可能發(fā)生氧化還原反應

D. 常溫下，Z的單質一定易溶于由X、Y、W三種元素組成的化合物的溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省鹽城市高二學業(yè)水平模擬（一）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

目前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2＋4H2CH4＋2H2O。該反應的下列說法正確的是(　　)

A. 釕催化劑能加快該反應的速率

B. 升高溫度能減慢該反應的速率

C. 達到平衡時，CO2能100%轉化為CH4

D. 達到平衡時，反應速率：v(正)＝v(逆)＝0

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三第三次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

金屬釩及其化合物有著廣泛的應用，現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強電解質）及不溶性殘渣]的工藝的主要流程：

部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

HVO3

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

難溶

請回答下列問題：

（1）工業(yè)上常用鋁熱反應由V2O5冶煉金屬釩，化學方程式為__________。

（2）反應①、②、③、④中，發(fā)生氧化還原反應的是__________（填序號），寫出反應①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。

（3）反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，下圖是反應溫度與沉釩率的關系圖，則控制溫度的方法是_____________。

（4）反應④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應。已知234gNH4VO3固體質量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時反應的化學方程式___________。

（5）全釩電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省常州市高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性。25℃時，將amol/L H2C2O4溶液與b mol/LNaOH 溶液等體積混合（0<a≤0.1, 0<b≤0.1)，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A. a=b時，c(H2C2O4)＋c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)

B. 時，c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

C. a=2b時，2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

D. a=3b時，c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)

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