下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．一定濃度稀硫酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量K2SO4溶液
B．NO+CO2
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NO2+CO在密閉容器中進(jìn)行，壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，反應(yīng)速率不變
C．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效
碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快
D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率且參與反應(yīng)，但催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
A、鋅和酸的反應(yīng)中，向反應(yīng)物中加入適量K2SO4溶液相當(dāng)于加入一定量的水，則酸的濃度會(huì)降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，由于氫離子的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣的量不變，故A正確；
B、壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，相當(dāng)于降低了各個(gè)物質(zhì)的濃度，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度會(huì)使得反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；
D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率且參與反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變，故D正確．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說(shuō)法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）
藥品：3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1，2，5，15，20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘） 1 2 5 15 20
3.0mol/L鹽酸 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡
1.5mol/L硫酸 均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸 均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快
．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
                
假設(shè)二：
對(duì)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對(duì)起阻礙作用
對(duì)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)對(duì)起阻礙作用
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為
267.1kJ
267.1kJ
．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表．
CH4 H2O CO H2
3.0mol?L-1 8.5mol?L-1 2.0mol?L-1 2.0mol?L-1
則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是
A
A
．（填下列相關(guān)選項(xiàng)的字母符號(hào)）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無(wú)法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度/℃ 壓強(qiáng)/kPa CH4初始濃度/mol?L-1 H2O初始濃度/mol?L-1 K
1 360 P 2.00 6.80 K1
2 t 101 2.00 6.80 K2
3 360 101 2.00 6.80 K3
表中t=
480
480
，P=
303
303
；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
；
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是
K2＞K1=K3
K2＞K1=K3
（用K1、K2、K3表示）．
（3）利用催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)可將水分解制得氫氣，若第一步反應(yīng)為：MnFe2O4
 ＞1000K 
.
 
MnFe2O4-x+
x
2
□↑，則框內(nèi)物質(zhì)為
O2
O2
；
第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2↑
（可不寫(xiě)反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011年福建省泉州市晉江市季延中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（一）（解析版） 題型：解答題

隨著環(huán)保意識(shí)增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受到人們關(guān)注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ?mol-1
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為_(kāi)_____．
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價(jià)，具有推廣價(jià)值．
該反應(yīng)為CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1．
①若800℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表．
CH4H2OCOH2
3.0mol?L-18.5mol?L-12.0mol?L-12.0mol?L-1
則此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是______．（填下列相關(guān)選項(xiàng)的字母符號(hào)）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無(wú)法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，張山同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃壓強(qiáng)/kPaCH4初始濃度/mol?L-1H2O初始濃度/mol?L-1K
1360P2.006.80K1
2t1012.006.80K2
33601012.006.80K3
表中t=______，P=______；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是______；
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是______（用K1、K2、K3表示）．
（3）利用催化劑，通過(guò)兩步反應(yīng)可將水分解制得氫氣，若第一步反應(yīng)為：MnFe2O4MnFe2O4-x+□↑，則框內(nèi)物質(zhì)為_(kāi)_____；
第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____（可不寫(xiě)反應(yīng)條件）．

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