20．在NaOH的環(huán)境中，Cl2與NaI反應(yīng)，每1molNaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O．

分析 每1molNaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+5價(jià)，生成NaIO3，結(jié)合電子守恒可知反應(yīng)還生成NaCl，以此來(lái)解答．

解答 解：每1molNaI完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+5價(jià)，生成NaIO3，結(jié)合電子守恒可知反應(yīng)還生成NaCl，該反應(yīng)為3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O，故答案為：3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下有機(jī)反應(yīng)類型：①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)  ④酯化反應(yīng)  ⑤加聚反應(yīng)  ⑥還原反應(yīng)，其中可能在有機(jī)分子中新產(chǎn)生羥基的反應(yīng)類型是（　�。�
A．①②③B．①④⑥C．①②⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．
四種基本反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
B．
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C．
Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液時(shí)的導(dǎo)電性情況
D．
等體積、等濃度的稀硫酸分別與足量的鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子，其化學(xué)式為O4，下列關(guān)于O4的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一個(gè)分子O4由兩個(gè)分子O2構(gòu)成
B．O4是一種單質(zhì)
C．等體積的O4和O2含有相同數(shù)目的分子
D．等質(zhì)量的O4和O2含有相同數(shù)目的氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的為（　　）
A．制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B．稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉：3Fe+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．向Na2SiO3溶液中加入通入過(guò)量的H2S：SiO32-+H2SiO3↓+S2-
D．向含amolFel2的水溶液中通入amol的Cl2反應(yīng)為：2Fe2-+2l-+2Cl2=2Fe2++4Cl-+l2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；A、B、C、D四個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是ABC（填反應(yīng)容器代號(hào)）．
（3）金屬銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，25.6g銅粉與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列烷烴的命名正確的是（　�。�
A．2，3-二乙基戊烷B．5-甲基-3-乙基已烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鋰被譽(yù)為“金屬味精”以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來(lái)制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
溫度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過(guò)量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（3）寫(xiě)出沉淀A的成分Mg（OH）2、CaCO3．
（4）反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱過(guò)濾，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用熱水�。ㄟx填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗．
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知葡萄糖的燃燒熱△H=-2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是（　�。�
A．26.0kJB．155.8kJC．51.9kJD．467.3kJ

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