【題目】下列有機(jī)物分子中,所有的碳原子可能不處于同一平面上的是
A. CH2=CH-CH3
B. C6H5-CH=CH2
C. C6H5-CH3
D. CH2=CH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ·mol-1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為______________
Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
(1)①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a、混合氣體的平均式量保持不變
b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d、混合氣體的密度保持不變
e、1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂
(2)產(chǎn)物甲醇可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________________
2)資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H=-76.0 kJ·mol一1上述反應(yīng)中每生成1 mol Fe3O4,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。
(2)在一定條件下,二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol·L一1,H2 0.8 mol·L一1,CH40.8 mol·L一1,H2O1.6 mol·L一1。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。300 ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應(yīng)的△H_________(填“>’’或“<”)O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2014年高考江蘇卷第20題】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):S2-—2e-S (n—1)S+ S2- Sn2-
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式: 。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成 。
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是 。
②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需要消耗O2的物質(zhì)的量為 。
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢琛S股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS,可采取的措施有 。
(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A、鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí),加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)速率加快
B、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C、在鐵上鍍銅時(shí),金屬銅作陰極
D、用惰性電極電解CuSO4溶液,溶液的pH不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽),較綠礬穩(wěn)定,在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)溶液。
(1)制備莫爾鹽的流程如下:
①用熱的Na2CO3溶液清洗廢鐵屑的目的是__________。
②其中最后一步用少量無水乙醇洗滌晶體目的是________。
(2)現(xiàn)取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL0.150mol·L-1KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O,
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O,
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4用0.2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液來滴定,完全反應(yīng)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL。已知:MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(未配平)
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________。
②若V=35,試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴,在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,需要空氣量的比較中正確是( )
A.烷烴最多
B.烯烴最多
C.炔烴最多
D.三者一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡(jiǎn)稱DMC),是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料,實(shí)驗(yàn)室中可用甲醇、CO、CO2等進(jìn)行合成;卮鹣铝袉栴}:
(1)二氧化碳的電子式為 _________________
(2)用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC。
已知:①CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為:283.0kJmol1,
②1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量
③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)△H=15.5kJmol1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l)△H=_____。
該反應(yīng)在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是_______________。
(3)由上述反應(yīng)可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%,制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn).
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:______________ ;
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(選填編號(hào)).
A.v正(CH3OH)=2v逆(CO2)
B.CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
③某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×105 mol催化劑,研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖1所示.(計(jì)算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量)。
在該溫度下,最佳反應(yīng)時(shí)間是_________h;4~10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______ .
(4)以多孔鉑為電極,在如下圖裝置中A、B口分別通入CH3OCOOCH3和O2構(gòu)成燃料電池,請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為X、Y、Z、W,A是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng),A、C、D的原子序數(shù)及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3).下列說法正確的是( 。
A. A的離子半徑小于B的離子半徑
B. W、X兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同
C. D氫化物穩(wěn)定性小于C氫化物穩(wěn)定性
D. B的簡(jiǎn)單離子會(huì)影響水的電離平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正硼酸(H3BO3)是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如圖)。下列有關(guān)說法正確的是
A.正硼酸晶體屬于分子晶體
B.分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
D.含1mol H3BO3的晶體中有6mol氫鍵
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