氮是地球上含量豐富的一種元素,氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要?dú)浠,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表。
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 4.1×106 | K1 | K2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.5gHxA氣體的體積是5.6L。含5.1g的HxA的溶液與200ml0.75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),并生成黑色沉淀和一種強(qiáng)酸,則:
(1)A 元素的相對(duì)原子質(zhì)量 ,若A 的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù),則A是 元素(填名稱)。
(2)A的最高價(jià)氧化物是 (填化學(xué)式)。這一氧化物在室溫下呈 態(tài),將其熔化需要克服 。
(3)HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(4)A的單質(zhì)在常溫下是固體,在常溫常壓下0.25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
2014年全運(yùn)會(huì)在遼寧舉辦,其開幕式就是一場(chǎng)焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金屬元素特征的 反應(yīng),該反應(yīng)屬于 (填“物理”或“化學(xué)”)變化。
(2)如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物,圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素,五種化合物由五種短周期元素組成,每種化合物僅含兩種元素。
圖中A是沼氣的主要成分,B、E分子中所含電子數(shù)均為18,B不穩(wěn)定,具有較強(qiáng)的氧化性,其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑,E分子結(jié)構(gòu)的球棍模型為,C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一,D中所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為3∶4,電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的電離方程式可表示為 ,D的化學(xué)式是 。
②A、B、E中均含有的一種元素符號(hào)為 。
③C與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見液體,1 mol B參加反應(yīng)放出熱量Q kJ,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為 。
(2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是
若定容時(shí)仰視刻度線,則所配溶液濃度 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。
②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是 。
③定容的正確操作是 。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過(guò)了刻度,處理的方法是 (填序號(hào))。
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙學(xué)生:用100 mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
WO3可用于制備電阻元件、電子射線屏等。其工業(yè)生產(chǎn)流程如下:
(1)操作X的目的是為了獲得純凈的仲鎢酸銨晶體,該操作包括:將用鹽酸中和后的溶液 、冷卻結(jié)晶、 、低溫烘干。
(2)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,粗仲鎢酸銨晶體(含少量NH4Cl晶體)可不經(jīng)提純就直接灼燒,其原因是 。
(3)已知:仲鎢酸銨晶體[x(NH4)2O·yWO3·zH2O]受熱分解的化學(xué)方程式如下:
x(NH4)2O·yWO3·zH2O→WO3 +NH3↑+H2O↑(未配平)。
某同學(xué)為測(cè)定仲鎢酸銨晶體的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取16.21g樣品,研細(xì)灼燒;
②將產(chǎn)生的氣體通入裝有堿石灰干燥管,充分吸收稱得干燥管增重1.44g;
③稱量冷卻后的固體質(zhì)量為13.92g。
通過(guò)計(jì)算確定此仲鎢酸銨晶體的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來(lái)制備FeCl3溶液。
(1)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到的鹽酸的密度為b g·mL-1,則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)FeCl3溶液可以用來(lái)凈水,其凈水的原理為______________________________________(用離子方程式表示),若100mL 2mol·L-1的FeCl3溶液凈水時(shí),生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品,也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的探究活動(dòng):
(1)實(shí)驗(yàn)室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)__________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中還可以采用如圖裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣:
①甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理,于是學(xué)習(xí)小組內(nèi)成員展開了討論,得出了下面的結(jié)論,其中不正確的是________(填字母序號(hào))。
a.氨水中的NH3·H2O分解
b.氨水中存在可逆反應(yīng):NH3·H2O NH4++OH-,NaOH晶體使該可逆反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)
c.反應(yīng)原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同
d.NaOH溶于水放出熱量,使NH3·H2O分解
②乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的0.89 g·mL-1的濃氨水10 mL,用過(guò)量的NaOH與之混合,然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請(qǐng)你計(jì)算最多可收集滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣________個(gè)燒瓶。
(3)丙同學(xué)進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)探究。
①收集氨氣時(shí)需要用干燥劑干燥,如圖,裝置B中盛裝的干燥劑是________。
②該同學(xué)利用圖裝置,成功地完成了噴泉實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你簡(jiǎn)要地寫出該同學(xué)操作的正確方法:____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱,使之充分反應(yīng)。
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。
(3)若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水,該氨水的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。
(4)在400℃左右且有催化劑存在的情況下,用氨可以把一氧化氮還原成氮?dú),方程式為?NH3+6NO=5N2+6H2O,此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。
(2)在25℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為________。
(3)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1,相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1,由此可推斷B可能是________。
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