Question

由鐵紅、鐵粉、和氧化亞鐵組成的混合物中加入300ml 1mol?L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），往得到的溶液中加入硫氰化鉀溶液不顯紅色，則下列判斷中不正確的是（　�。�

• A、混合物中鐵單質(zhì)物質(zhì)的量的范圍：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol
• B、往得到的溶液中加入NaOH溶液現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色
• C、混合物里FeO的量無(wú)法確定，也不好比較Fe物質(zhì)的量和Fe₂O₃物質(zhì)的量的多少
• D、反應(yīng)后所得溶液中的Fe²⁺與Cl^-的物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后的溶液為FeCl₂溶液；標(biāo)況下672mL氣體為氫氣，其物質(zhì)的量為：

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol；氫氣為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的，則生成0.03mol氫氣需要消耗0.03mol鐵、0.06mol氯化氫；300ml 1mol?L^-1的鹽酸之間含有氯化氫總物質(zhì)的量為：1mol/L×0.3L=0.3mol，則鐵紅、氧化亞鐵消耗氯化氫的物質(zhì)的量為：0.3mol-0.06mol=0.24mol，若完全為氧化亞鐵，則氧化鐵的物質(zhì)的量小于鐵；若完全為氧化鐵，則氧化鐵的物質(zhì)的量為：

0.24mol

6

=0.04mol，0.04mol氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成0.08mol鐵離子，轉(zhuǎn)化成亞鐵離子需要消耗0.04mol鐵，則鐵總物質(zhì)的量為0.07mol，總之鐵的物質(zhì)的量大于氧化鐵，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后的溶液為FeCl₂溶液，
300ml 1mol?L^-1的鹽酸之間含有氯化氫總物質(zhì)的量為：1mol/L×0.3L=0.3mol，
標(biāo)況下672mL氣體為氫氣，其物質(zhì)的量為：

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol；氫氣為鐵與鹽酸反應(yīng)生成的，則生成0.03mol氫氣需要消耗0.03mol鐵、0.06molHCl，則鐵紅、氧化亞鐵消耗氯化氫的物質(zhì)的量為：0.3mol-0.06mol=0.24mol，
A．若完全為氧化鐵和鐵，則氧化鐵消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.24mol，氧化鐵的物質(zhì)的量為：

0.24mol

6

=0.04mol，0.04mol氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成0.08mol鐵離子，轉(zhuǎn)化成亞鐵離子需要消耗0.04mol鐵，則鐵總物質(zhì)的量為0.07mol；若消耗0.24mol氯化氫的完全為氧化亞鐵，則鐵的物質(zhì)的量最小，為0.3mol，所以混合物中鐵單質(zhì)物質(zhì)的量的范圍：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol，故A正確；
B．最后得到的為氯化亞鐵溶液，則往得到的溶液中加入NaOH溶液現(xiàn)象為白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，故B正確；
C．根據(jù)分析可知，混合物中FeO的量無(wú)法確定，但是鐵的物質(zhì)的量一定大于氧化鐵，故C錯(cuò)誤；
D．所得溶液中溶質(zhì)為氯化亞鐵，則溶液中的Fe²⁺與Cl^-的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度較大，根據(jù)題干信息明確反應(yīng)后的溶液為氯化亞鐵溶液為解答關(guān)鍵，注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．