設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為 
NA
22.4
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中所含原子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．常溫常壓下，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算CO2的物質(zhì)的量；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
C．氫氣為雙原子分子，標(biāo)況下22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子；
D．48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子．
解答： 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積22.4L/mol計(jì)算11.2LCO2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．48g臭氧的物質(zhì)的量為：
48g
48g/mol
=1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，側(cè)重考查標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下水、乙醇、三氧化硫、氟化氫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小李同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液．
（1）小李同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
mL；
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是
 
和_
 
．
（3）小李同學(xué)通過計(jì)算，決定用托盤天平稱取
 
g CuSO4?5H2O．
取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是
 
（寫化學(xué)式）
（4）配制過程中物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
B、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、ClO-、CO32-
C、在強(qiáng)酸的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
D、在強(qiáng)堿的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全敘述正確的是（　�。�
A、濃H2SO4沾到皮膚上，必須迅速用大量氫氧化鈉溶液沖洗
B、取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝上的安全警示標(biāo)志
C、凡是給玻璃儀器加熱，都要墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
D、聞某些化學(xué)藥品的氣味時(shí)可以使鼻子湊近藥品直接聞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的 3He，每百噸 3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在．下列說法中正確的是（　�。�
A、4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B、3He和4He互為同位素
C、3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子
D、4He的最外層電子數(shù)為2，故 4He具有較強(qiáng)的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各組中，填充合理的缺少量
（1）n=3，l=
 
，m=2，ms=-
1
2
；
（2）n=4，l=3，m=
 
，ms=-
1
2
；
（3）n=
 
，l=2，m=0，ms=+
1
2
；
（4）n=3，l=1，m=
 
，ms=-
1
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有KBr、AgNO3、CuCl2、NaOH四種溶液，置于A、B、C、D四支試管中，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）把A和B中的溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
（2）把A和D中的溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀
（3）把C和D中的溶液混合，產(chǎn)生淺黃色沉淀
由上述現(xiàn)象判斷A、B、C、D四支試管中盛放的溶液分別是
 
，
 
，
 
，
 
．有關(guān)的離子方程式
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=
 
mol/（L?min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有
 
（填字母）
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．減小壓強(qiáng)E．加入催化劑G．移出一氧化碳?xì)怏w
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）=
 
mol/L．
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“升高”、“降低”還是“不變”）．
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測得C（CO）=C（H2O）=0.09mol/L，C（CO2 ）=C（H2）=0.13mol/L，則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向
 
移動(dòng)．（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多．
①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；
②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；
③C+離子比B3+離子多8個(gè)電子；
④C與D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；
⑥E、C同主族，且E比C多兩個(gè)電子層，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣．
試回答：
（1）畫出D的單質(zhì)分子的電子式
 
．
（2）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，B的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫出B2A3分別與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
 
．
（4）比較B、C、E三種元素形成的簡單離子半徑的大小和氧化性的強(qiáng)弱（用離子符號(hào)表示）：離子半徑：
 
；氧化性：
 
．
（5）寫出E與冷水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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