【題目】I.工業(yè)上利用反應ZnFe2 (C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。
(1)ZnFe2O4中Fe的化合價為___________。
(2)該反應中還原產(chǎn)物是________(填化學式),每生成1mol ZnFe2O4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
Ⅱ.在pH=l的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖:
已知:NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al(OH)4]-
(1)溶液X中除H+外,一定存在的離子是_________________。
(2)寫出生成沉淀N的離子方程式_________________。
(3)若取原溶液X少許直接加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,則確定該溶液中一定含有Cl-,你認為這種說法是否合理。_______(填“是”或“否”),其理由是____________。
【答案】 +3 CO 4NA或2.408×1024 NH4+、Fe2+、SO42- Al(OH)4]-+ CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 否 該試樣中含有SO42-,加入AgNO3溶液會產(chǎn)生Ag2 SO4微溶性白色沉淀,故不能確定是否含有Cl-
【解析】 I.(1). ZnFe2O4中鋅的化合價+2價,氧元素化合價-2價,設鐵元素的化合價為+x價,結(jié)合化合價代數(shù)和為0,計算得到Fe的化合價,+2+x×2+(-2)×4=0,x=+3,故答案為:+3;
(2). 工業(yè)上利用反應ZnFe2 (C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4,反應過程中鐵元素化合價由+2價變?yōu)?/span>+3價,碳元素化合價從+3價變?yōu)?/span>+4價和+2價,則還原產(chǎn)物為: CO;每生成1mol ZnFe2O4,碳元素化合價從+3價變?yōu)?/span>+2價,降低得到電子,根據(jù)方程式可知,每生成1mol ZnFe2O4,則生成4molCO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA或2.408×1024,故答案是:CO;4NA或2.408×1024。
Ⅱ. pH=1的溶液為強酸性溶液,在強酸性溶液中一定不會存在CO32-;加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀C為BaSO4,說明溶液中含有SO42-,生成氣體A,則A只能是NO,說明溶液中含有還原性離子,則一定為Fe2+,溶液B中加入過量NaOH溶液,沉淀F只能為Fe(OH)3,生成氣體D,則D為NH3,說明溶液中含有NH4+;溶液E中加入過量的Al粉,根據(jù)已知方程式NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al(OH)4]-,則溶液H中含有[Al(OH)4]-,通入CO2氣體,生成沉淀N,則N為Al(OH)3,說明溶液中不一定含有Al3+離子,再根據(jù)離子共存知識,溶液中含有Fe2+離子,則一定不含NO3-,因一定含有SO42-離子,則一定不含Ba2+,不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-,以此進行解答即可。
(1).根據(jù)上述分析可知,溶液X中除了H+外,一定存在的離子是:. NH4+、Fe2+、SO42-,故答案是:. NH4+、Fe2+、SO42-;
(2).溶液H中通入足量CO2,與溶液H中的[Al(OH)4]-反應生成Al(OH)3沉淀,反應的離子方程式是:Al(OH)4]-+ CO2=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案是:Al(OH)4]-+ CO2=Al(OH)3↓+HCO3-;
(3). 取原溶液X少許直接加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,因溶液X中一定含有SO42-,可與Ag+反應生成Ag2SO4微溶性白色沉淀,故不能確定X溶液中是否含有Cl-,故答案是:否;該試樣中含有SO42-,加入AgNO3溶液會產(chǎn)生Ag2 SO4微溶性白色沉淀,故不能確定是否含有Cl-。
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【題目】25℃時,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則反應后溶液顯
A.酸性B.堿性C.中性D.無法判斷
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【題目】如圖所示兩個裝置中,溶液的體積均為1 L,濃度均為0.1 mol·L-1,工作一段時間后,測得電路中均通過了0.02 mol e-,則下列敘述中不正確的是
A. 相同狀況下,產(chǎn)生氣體總體積:①<②
B. 接通電路前溶液的pH:①>②
C. 接通電路后溶液的pH:①<②
D. 析出固體質(zhì)量:①>②
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【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步化學反應能夠?qū)崿F(xiàn)的是
A. Fe→Fe3O4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NH3→NO2 D. SiO2→H2SiO3
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【題目】一定溫度時,1L密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196kJ/mol,數(shù)據(jù):
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1 min1
B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.1molO2時,v (正)> v (逆)
C. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2molSO3,達平衡時吸收78.4kJ的熱量
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.5mol SO3,達平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑,可由NO與Cl2在常溫常壓(或稍低溫度)下合成,其熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示(部分夾持裝置省略),D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。
經(jīng)查閱資料,相關物質(zhì)性質(zhì)如下:
①NO2熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,可發(fā)生反應Cl2+2NO2=2NClO2
②NO與NaOH溶液不反應,但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O
(1)儀器甲的名稱是__________。
(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比,其優(yōu)點為_________________。
(3)NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為_________。
(4)實驗開始時,先打開K1、K2,關閉K3,打開分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸,至C中紅棕色完全消失后,關閉K1、K2,此時裝置C的作用為_________ ;滴入適量濃鹽酸,點燃酒精燈,當______(填裝置符號)中充滿黃綠色氣體時,打開K1、K3,制備NOCl。
(5)裝置乙中裝有無水CaCl2,其作用為____________;丙為尾氣處理裝置,則最佳選擇為_________。
(6)若實驗開始時,先關閉K2,打開K1、K3 ,使NO與Cl2直接反應制備NOC1,會引起什么后果________。
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【題目】將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH<0。4 s后反應達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是
A.4 s內(nèi),υ(B)=0.075 mol/(L ·s)
B.當c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2 時,該反應即達到平衡狀態(tài)
C.達到平衡狀態(tài)后,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大
D.達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低
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【題目】下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),不能用“加入NaOH溶液,分液”的方法除去的是
A.溴苯中的溴B.苯中的苯酚
C.硝基苯中的硝酸D.乙酸乙酯中的乙酸
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