【題目】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )

AK

BK

C.增大c(H2O)或減小c(H2),會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D.改變反應(yīng)的溫度,平衡常數(shù)不一定變化

【答案】B

【解析】

試題分析:A、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到,固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式,平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,故A錯(cuò)誤;B、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到,固體和純液體不寫(xiě)入表達(dá)式,平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=,故B正確;C、平衡常數(shù)隨溫度變化,不隨濃度變化,增大c(H2O)或減小c(H2),該反應(yīng)平衡常數(shù)不變,故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化,改變溫度平衡一定發(fā)生變化,平衡常數(shù)一定變化,故D錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的H>0

B.若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2

C.在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)v>v

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為PB、PC 、PD ,則 PC=PD>PB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,鹽酸與氨水混合,所得溶液pH=7,則此溶液中( )

A.c(NH4+)<c(Cl-) B.c(NH4+)=c(Cl-

C.c(NH4+)>c(Cl-) D.無(wú)法確定c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

C. 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞

D. 增大反應(yīng)物濃度時(shí),活化分子百分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在2L容器中X、YZ三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示:

1由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

2反應(yīng)開(kāi)始至2min5minZ的平均反應(yīng)速率為_____________、_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是

A. 熟石灰:CaO B. 純堿:Na2CO3

C. 醋酸:CH3COOH D. 膽礬:CuSO4·5H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是

A. 用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體

B. 將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

D. 只滴加氨水鑒別NaCl、A1Cl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:

(1)為了證明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

甲同學(xué)取一定體積的HF溶液,滴入2 滴紫色石蕊試液,顯紅色,再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是__________________,則證明HF 為弱酸.

乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF 溶液,測(cè)其pH 為a ,然后用蒸餾水稀釋至1000mL 再測(cè)其pH 為b ,若要認(rèn)定HF 為弱酸,則a 、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是b <_____________(用含a 的代數(shù)式表示)。

丙同學(xué)用pH 試紙測(cè)得室溫下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH為2 ,則認(rèn)定HF為弱酸,由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為_______________.

(2)① 己知H3BO3 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3 +OH-=B(OH)4- ,寫(xiě)出硼酸的電離方程式_____________________.

向等濃度的H2C2O4 與H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液,則與OH- 作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,______________,_____________。

(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液,反應(yīng)的離子方程式_______________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示.利用標(biāo)簽所提供的信息,回答下列問(wèn)題:

1)葡萄糖摩爾質(zhì)量為 ,其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為 ;

2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為 mol/L(保留兩位小數(shù));

3)實(shí)驗(yàn)室配制100mL 該濃度的葡萄糖溶液需要用托盤天平稱取葡萄糖粉末 g

需要的主要玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、 等;

4)下列說(shuō)法不正確的是_________(填序號(hào)).

使用容量瓶前檢查它是否漏水

定容時(shí)仰視刻度線,所配溶液濃度偏大

定容時(shí)加水超過(guò)刻度線,把水倒出一些,重新加水至刻度線

定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻.

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