MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣:MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)氧化劑是
 
,還原產(chǎn)物是
 

(2)若有71g氯氣生成,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol,有
 
mol HCl被氧化.
(3)下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的是
 
(填序號(hào))
①氯氣②液氯③新制氯水④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸⑥加了醋酸的漂白粉溶液.
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素化合價(jià)降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,HCl為還原劑,鹽酸同時(shí)起到酸性的作用,結(jié)合元素化合物的變化解答該題.
解答: 解:(1)Mn元素化合價(jià)降低,被還原,MnO2為氧化劑,Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,HCl為還原劑,生成物中Cl2為氧化產(chǎn)物,MnCl2為還原產(chǎn)物,
故答案為:MnO2;MnCl2;
(2)n(Cl2)=
71g
71g/mol
=1mol,由Cl元素化合價(jià)可知轉(zhuǎn)移電子2mol,由方程式可知,被氧化的HCl為2mol,故答案為:2;2;
(3)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅再褪色的物質(zhì)應(yīng)具有酸性和強(qiáng)氧化性并具有漂白性的作用,題中只有新制氯水以及加了醋酸的漂白粉溶液符合,而氯氣、液氯都不具有漂白作用、④敞口放置的久置氯水⑤鹽酸只不含有HClO,不具有漂白作用,
故答案為:③⑥.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及氯氣的性質(zhì)的考查,注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、7.8g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.4NA
B、1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl氣體混合后的體積約為22.4L
D、16g CH4與18g NH4+所含電子數(shù)均為10NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2013年,霧霾天氣多次肆虐全國(guó)各地.監(jiān)測(cè)發(fā)現(xiàn)霧霾天氣首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等.
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣.已知該試樣中已測(cè)出的所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表:
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5樣本的酸堿性為
 
,試樣的pH=
 

(2)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染.已知:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867.0kJ/mol
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:
 

(3)已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是
 

(4)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
2CO2(g)+N2(g)△H<0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,如圖,各示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填代號(hào)).

(5)已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O.實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaNO2溶液顯堿性,原因是
 
(用離子方程式表示).若25℃時(shí)測(cè)得某NaNO2溶液的pH=12,則該溶液中由水電離出的c(OH-)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知,A為空氣中含量最多的單質(zhì).根據(jù)如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
、D
 

(2)E→C的反應(yīng)方程式為
 

(3)久置的E的濃溶液常常呈黃色,原因是
 

(4)實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為
 

(5)現(xiàn)有1.00mol?L-1的E溶液,從中取出10.00mL.此10.00mL溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1.將前面取出的E溶液配制成0.100mol?L-1的稀溶液,所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還需
 
 
.在配制過(guò)程中定容時(shí)俯視,則所配溶液濃度
 
 (填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有A、B、C三種不溶于水的透明晶體,A在氧氣中燃燒時(shí)可生成一種無(wú)色無(wú)臭的氣體D,且D的密度為同溫同壓下氫氣密度的22倍;B與苛性鈉溶液反應(yīng)可生成鹽E,E的水溶液中通入D的氣體可析出白色膠狀沉淀,此沉淀溶于苛性鈉溶液也可得到鹽E;C是B與石灰石、純堿按一定比率熔合成的無(wú)固定熔點(diǎn)的物質(zhì).
(1)推斷A~E物質(zhì)
A的名稱
 
,B的名稱
 
,C的名稱
 
,D的化學(xué)式
 
,E的化學(xué)式
 

(2)寫離子方程式:
B→E:
 

E+CO2
 

(3)B 
石灰石、純堿
 C的化學(xué)方程式:
 
,
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料,它主要用于制造塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等.一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志.以下是對(duì)乙烯性質(zhì)的探討,請(qǐng)按要求填空:將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀察到的現(xiàn)象是
 
;其反應(yīng)方程式為
 
.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
,其產(chǎn)物的名稱是
 
;乙烯對(duì)水果具有
 
功能.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D、E分別表示四種二價(jià)金屬元素符號(hào),它們的氫氧化物均難溶于水,右圖是該四種難溶氫氧化物在不同pH下溶解度曲線(S/mol?L-1).請(qǐng)回答:
(1)pH=3時(shí)溶液中B元素的主要存在形式是
 

(2)在A(NO32和B(NO32的混合溶液中,要使A2+沉淀完全,而B2+不沉淀,應(yīng)控制溶液的pH約為
 
(填選項(xiàng))
A、<2;B、2~3;C、4~5;D、>7
(3)在C(NO32溶液中含有少量D2+雜質(zhì),是否能通過(guò)調(diào)節(jié)溶液PH的方法來(lái)除去?
 
(填“能”或“不能”),理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為D:下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、若A為金屬單質(zhì),則D為難溶性堿
B、A只能為非金屬單質(zhì)
C、若A為非金屬單質(zhì),D為弱酸,則A可能為碳
D、若A為非金屬單質(zhì),D為強(qiáng)酸,則A一定為硫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不同類型的鹽溶于水會(huì)顯不同的酸堿性,根據(jù)下表的規(guī)律判斷FeCl3溶液顯( �。�
Na2CO3 Na2SO3 NaCl Na2SO4 NH4Cl Al2(SO43
水溶液的酸堿性 堿性 堿性 中性 中性 酸性 酸性
A、酸性B、堿性C、中性D、氧化性

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