20．下列說法中，正確的是（　　）
A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
B．可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
C．氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧
D．在反應(yīng)NH3++H+=NH4+中，氨失去電子被氧化

分析 A．SO2能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)；
B．SO2與CO2均能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀；
C．氨氣和揮發(fā)性酸反應(yīng)生成白色煙霧；
D．根據(jù)N元素的化合價判斷．

解答 解：A．SO2能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，F(xiàn)eCl3、酸性KMnO4溶液具有氧化性，所以SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色，故A正確；
B．SO2與CO2均能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，所以不能用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2，故B錯誤；
C．氨氣和揮發(fā)性酸反應(yīng)生成白色煙霧，氨氣和濃硫酸不能產(chǎn)生白色煙霧，故C錯誤；
D．在反應(yīng)NH3++H+=NH4+中，N元素的化合價沒有變化，氨沒有失去電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的檢驗和鑒別，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意把握二氧化硫、氨氣等物質(zhì)的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應(yīng)進行實驗探究：
【實驗I】SO2與漂粉精反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
取4g 漂粉精固體，加入100mL 水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH pH 試紙先變藍（約為12），后褪色
 1．液面上方出現(xiàn)白霧；
2．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
3．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
（3）興趣小組將A中產(chǎn)生的白霧引出導(dǎo)入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀產(chǎn)生，據(jù)此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結(jié)論合理嗎？不合理請說明理由因為白霧中可能含有少量Cl2和SO2，也容易產(chǎn)生沉淀．
（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=2H2O+Cl2↑．
（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X，X的成分是CaSO4（填化學(xué)式）；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
【實驗II】SO2與過氧化鈉反應(yīng)．將一定量（過量）SO2充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子K1、K2夾好．在室溫下按圖示裝置進行實驗，請?zhí)顚懣瞻祝?br />
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（假設(shè)充分反應(yīng)）（1）淡黃色固體變?yōu)榘咨勰?/td>（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫，打開K2（3）Z中NaOH溶液倒吸入Y管中（4）不用解釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知在苯分子中，不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．下列可以作為證據(jù)的實驗事實是（　　）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯中6個碳碳鍵完全相同
③苯能在一定條件下與氫氣加成生成環(huán)己烷
④實驗室測得二甲苯只有三種結(jié)構(gòu)
⑤苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)（　�。�
A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍．m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)，n與乙均是淡黃色固體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：p＜r
B．X與Y組成的化合物一定有漂白性
C．含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D．Z與W、X、Y可形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．氣體總質(zhì)量保持不變B．消耗Z的速率與消耗X的速率相等
C．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化D．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+ ）=c（OH- ）+c（A- ）
B．25℃時，pH=4.7濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
C．氫硫酸的酸性比碳酸弱，則NaHS溶液中：c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．①0.2mol•L-1NH4Cl溶液②0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液③0.2mol•L-1NH4HSO4溶液④0.1mol•L-1（NH4）2CO3溶液中，c（NH4+ ）大�。孩郏劲冢劲伲劲�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：X與W位于同一主族，且W的原子序數(shù)是X的2倍，Z是同周期中簡單離子半徑最小的元素，Y的原子序數(shù)比Z小l．下列說法不正確的是（　　）
A．Y、Z著火時均可用泡沫滅火器進行滅火
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z
C．Y、Z、W的簡單離子都能促進水的電離
D．原子半徑由小到大的順序：X＜W＜Z＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗設(shè)計所得結(jié)論不可靠的是（　�。�
A．將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通入CuSO4溶液再通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色說明有乙炔生成
B．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明該鉀鹽是K2CO3或K2SO3
C．將濃硫酸和乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，說明有乙烯生成
D．將苯、液溴、鐵粉混合物反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入到AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，不能說明有HBr生成

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