Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO^-₃+3H₂O═3I₂+6OH^-
2. B.
   硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：+2H⁺═H₂SiO₃↓
3. C.
   向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質(zhì)的量最大時：2Al³⁺+3+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
4. D.
   濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3+6H⁺Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

C
分析：A、依據(jù)化合價升降守恒，原子守恒、電荷守恒分析判斷；
B、醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子；
C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質(zhì)的量最大時應(yīng)是鋁離子恰好沉淀；
D、過量鐵粉產(chǎn)物中生成亞鐵離子．
解答：A、KIO₃氧化酸性溶液中的KI產(chǎn)物中不能生成氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5I^-+IO^-₃+6H⁺═3I₂+3H₂O；故A錯誤；
B、醋酸是弱酸離子方程式中寫分子式，不能拆成離子，故B錯誤；
C、向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入明礬溶液，至生成沉淀的物質(zhì)的量最大時應(yīng)是鋁離子恰好沉淀，離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓故C正確；
D、濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱生成亞鐵離子：Fe+2NO₃^-+4H⁺Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O；故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的注意問題和正誤判斷方法，主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷．弱電解質(zhì)的書寫原則，量不同產(chǎn)物不同的定量分析．