A、B、C、D是四種短周期主族元素，其中B的原子序數(shù)最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少兩個(gè)電子；D元素一種原子的質(zhì)量數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的兩倍多2，又是該原子最外層電子數(shù)的3倍。判斷A、B、C、D各是什么元素，并比較A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱。
(1)A_____、B_____、C_____、D_____。(填元素符號(hào))
(2) _____ (填酸性或堿性)：_____>_____>_____。(填分子式)
   (1)Si  C  S  O
（2）酸性  H2SO4    H2CO3     H2SiO3
   設(shè)D的質(zhì)子數(shù)為x，則有2x+2=3(x-2),x=8，即為氧元素，或2x+2=3(x-10)，x=28舍去，因C、D同主族，則C為硫元素，又A比C核外少兩個(gè)電子則為硅元素，故B為碳元素。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D為四種主族元素，A、B元素的陽(yáng)離子和C、D元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A的陽(yáng)離子的氧化性比B的陽(yáng)離子的氧化性弱，C的陰離子所帶的負(fù)電荷比D的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的原子半徑由大至小的順序是
A.D＞C＞B＞A                                               B.A＞B＞C＞D
C.B＞A＞C＞D                                               D.A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于陽(yáng)離子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(    )
①陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的 ②非金屬原子不能形成陽(yáng)離子 ③陽(yáng)離子的電子排布一定與稀有氣體相同 ④陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù) ⑤陽(yáng)離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子
A．①④B．②④
C．①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．鈉離子的氧化性比鎂離子的氧化性弱
B．氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂的堿性弱
C．氫氧化鈉與氫氧化鎂都是易溶于水的強(qiáng)堿
D．鈉離子的半徑比鎂離子的半徑小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碳化硅(又名金剛砂)的一種晶體，具有類似于金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子位置是交替的。下列的各晶體：①晶體硅 ②硝酸鉀 ③金剛石 ④碳化硅 ⑤干冰，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是(   )
A．①②③④⑤B．①④③②⑤
C．③④①②⑤D．③④①⑤②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在水溶液中，和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：
+3S2-+6H+  Y-+3S↓+3H2O
（1）中Y元素的化合價(jià)是         。
（2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是           。
（3）比較S2-和Y-的還原性             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

第7周期為不完全周期，若將來(lái)把這一周期元素全部排滿，則下列有關(guān)第7周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是(    )
A．第7周期排滿時(shí)有32種元素，全部是放射性元素
B．第7周期排滿時(shí)最后一種元素的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．第7周期第ⅦA族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素
D．第7周期第ⅢA族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(9分)用下列數(shù)據(jù)求氧原子的電子親和能
Mg(s)Mg(g)    ΔH1="141" kJ·mol-1
Mg(g)Mg2+(g)  ΔH2="2" 201 kJ·mol-1
O2O(g)     ΔH3="247" kJ·mol-1
Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s)    ΔH4="-3" 916 kJ·mol-1
Mg(s)+O2(g)MgO(s)   ΔH5="-602" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

W、X、Y和Z是周期表中前20號(hào)元素，已知：
①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；
③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
④W和X能形成組成為WX2的化合物；
⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。
請(qǐng)回答：
（1）W元素是____________；Z元素是____________。
（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是____________和____________。
（3）Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是____________和____________。
（4）寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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