Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

• A、銅片上滴稀硫酸：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑
• B、MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+4HCl

  △   .

  Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• C、少量二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)：SO₂+2OHˉ=SO₃²ˉ+H₂O
• D、氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Cl₂+2OHˉ=3Clˉ+ClOˉ+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．不符合客觀事實(shí)，銅活潑性弱于氫，不能與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣；
B．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)拆成離子的形式；
C．少量二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
D．電荷不守恒．

解答： 解：A．銅活潑性弱于氫，銅片與稀硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．少量二氧化硫與燒堿溶液反應(yīng)：SO₂+2OHˉ=SO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫，解題時(shí)注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確．