Question

下列敘述正確的是（    ）
①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S       
②熔點：Al>Na>K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點：NH₃ > PH₃> AsH₃
⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=－571kJ·mol^－1 ，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ·mol^－1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N
A．只有②④⑥    B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦    D．只有③⑤⑦

Answer 1

A

解析試題分析：①因非金屬性F＞O＞S，則氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；②因鋁的半徑最小，電荷最高，則熔點最高，Na與K電荷相同，但Na的半徑小，則Na的熔點比K的高，即熔點為Al＞Na＞K，故②正確；③因IA、IIA族元素的陽離子的電子層數(shù)比原子的結(jié)構(gòu)減少一個層，則IA、IIA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯誤；④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素，故④正確；⑤同一主族的元素的氫化物，若為HF、H₂O、NH₃，由于氫鍵的存在，它們的沸點反常的高，無氫鍵的物質(zhì)分子量大的沸點高故⑤錯誤；⑥由熱化學反應方程式可知，2mol氫氣燃燒生成穩(wěn)定化合物放出的熱量為571.6kJ，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為285.8kJ，即氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，故⑥正確；⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，可知白磷的易被氧化，但由同主族從上到下元素的非金屬性減弱可知，非金屬性N＞P，故⑦錯誤。
考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用；燃燒熱 。