【題目】將gNa和gAl同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液稀釋、定容為下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

B.參加反應(yīng)的水的質(zhì)量與加入Al的質(zhì)量相等

C.所得溶液中和的物質(zhì)的量之比為2：1

D.所得溶液中陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1：1

【答案】D

【解析】

4.6g鈉的物質(zhì)的量為=0.2mol，2.7gAl的物質(zhì)的量為=0.1mol；由2 Na+2H2O═2 NaOH+H2↑可知0.2molNa與水完全反應(yīng)消耗0.2mol，同時(shí)生成0.2molNaOH和0.1molH2；生成的0.2molNaOH和0.1molAl繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)2 Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2 +3 H2↑，其中NaOH過(guò)量，剩余0.1mol，同時(shí)參加反應(yīng)的水為0.1mol，生成0.1molNaAlO2 和0.15molH2；

A．因鈉與水反應(yīng)和鋁與堿反應(yīng)都放出氣體，氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故A錯(cuò)誤；

B．因反應(yīng)共消耗水0.3mol，質(zhì)量為5.4g，Al的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.7g，故B錯(cuò)誤；

C．因反應(yīng)后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，沒(méi)有Al3+，故C錯(cuò)誤；

D．因反應(yīng)后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，陽(yáng)離子和陰離子都為1價(jià)離子，陽(yáng)離子和陰離子的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來(lái)制取一系列硝酸鹽類(lèi)氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來(lái)制取含硝基的炸藥等。試回答下列問(wèn)題：

（1）某同學(xué)對(duì)鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若HNO3只被還原成NO，則：

①寫(xiě)出鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。

②寫(xiě)出過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。

（2）飲用水中NO3-對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。

【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672

【解析】

(1)①鐵與過(guò)量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②過(guò)量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

③28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據(jù)N原子守恒知，生成NO的物質(zhì)的量為(1.6－3x－2y)mol，根據(jù)得失電子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為2∶3；上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質(zhì)的量為0.5mol×＝0.25mol，質(zhì)量為40g；

(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；

②上述反應(yīng)中，還原劑是Al，還原產(chǎn)物是N2，其物質(zhì)的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子30mol，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

【點(diǎn)睛】

金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量；③電荷守恒法：HNO3過(guò)量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計(jì)算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類(lèi)題目應(yīng)用離子方程式來(lái)計(jì)算，先作過(guò)量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3－進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
21

【題目】如圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出N2的一種用途：___。

（2）HNO3與圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl－的存在，則C的化學(xué)式為___。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為____。

（4）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為____。

（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Phenolphthalein是常用酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該有機(jī)物說(shuō)法正確的是

A.分子式為C20H12O4

B.含有的官能團(tuán)有羥基、酯基、羧基

C.可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)與H2和溴水反應(yīng)，消耗H2和Br2的最大值分別為10mol和4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C21H24O4

B. 該有機(jī)物共有四種官能團(tuán)，分別是：羥基、羧基、苯環(huán)、碳碳雙鍵

C. 該有機(jī)物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量比為1:1

D. 1mol 該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，生成33.6L氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)甲基苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。CO和H2在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入2.4 mol CO和2 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為4 L，且含有0.8 mol CH3OH(g)，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程進(jìn)行計(jì)算：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)_____________________。

(2)此時(shí)向容器中再通入0.7 mol CO氣體，判斷平衡移動(dòng)的方向________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)擬用煤干餾的產(chǎn)物W為基本原料合成一系列化工產(chǎn)品，其流程如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

己知部分信息如下:

①1mol芳香烴W含50mol電子；

②；

③(苯胺，易被氧化)

④K的分子式為C7H6O2，其核磁共振氫譜上有4個(gè)峰。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）X的名稱(chēng)為_________，Y中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_________ 。

（2）反應(yīng)⑦的條件為_________，②的反應(yīng)類(lèi)型________。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________。

（4）Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ 。

（5）K的同分異構(gòu)體M既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（6）有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合以下3個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能水解。

②每摩爾同分異構(gòu)體最多消耗2molNaOH。

③苯環(huán)上一氯代物只有兩種。

（7）請(qǐng)以流程圖的形式寫(xiě)出由T制備的過(guò)程(無(wú)機(jī)試劑任選):（仿照）_____________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是白色六方系晶體，劇毒，易溶于水，是HN3(氫疊氮酸，酸性與醋酸相似的弱酸)的鈉鹽�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室可用NaN3分解(生成兩種單質(zhì))制備高純N2，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___________。

(2)NaN3和稀硫酸反應(yīng)制HN3的離子方程式為______________。

(3)NaNH2與N2O在210～220℃時(shí)反應(yīng)可制備NaN3，同時(shí)放出能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)測(cè)定工業(yè)品疊氮化鈉中NaN3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(I)準(zhǔn)確稱(chēng)量試樣m g，另加少許NaOH于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容；

(II)準(zhǔn)確移取配得的溶液20.00mL于錐形瓶中，慢慢加入V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后，加適量水稀釋?zhuān)尤?/span>5 mL濃硫酸，加2滴鄰羅啉指示劑，用c2 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色(Ce4＋＋Fe2＋＝Ce3＋＋Fe3＋)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL。

①NaN3與(NH4)2Ce(NO3)6溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為Ce(NO3)3，其離子方程式為______。

②則樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(列出計(jì)算表達(dá)式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種易溶于水的白色固體，分別由、、、、、、、中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子組成(同一種離子只存在一種物質(zhì)中)。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷鹽的化學(xué)式分別為：A______；D______。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①B+D→：______；

③C+HCl→氣體：______。

(3)在作實(shí)驗(yàn)反思時(shí)，有同學(xué)提出：如果溶液中同時(shí)存在和，會(huì)對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

反應(yīng)的離子方程式

第一步

向溶液中滴加過(guò)量的溶液

除去 ______的干擾

略

第二步

向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加______

檢驗(yàn) ______的存在

略

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案