【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液濃度偏大的是
A. 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B. 轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有液體飛濺
C. 在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線
D. 定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補(bǔ)充幾滴水至刻度
【答案】C
【解析】試題分析:A.轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒,就會有一部分溶質(zhì)沒有完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中。若直接定容,則由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,所配制的溶液濃度偏低。錯(cuò)誤。B.移液前容量瓶中有少量蒸餾水。由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒變,溶劑的體積也沒有變化,所以對溶液的濃度無影響。錯(cuò)誤。C.若在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線,則所配制的溶液的體積偏小,由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有變化,所以溶液的濃度就偏大。正確。D.定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻,如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,那是因?yàn)橛幸徊糠秩芤焊街谌萘科康钠款i上。由于溶液由均一性、穩(wěn)定性。所以濃度沒有變化。若再補(bǔ)充幾滴水至刻度反而對溶液起到了稀釋作用。致使溶液的濃度偏低。錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯:,下列反應(yīng)①~⑥是其合成過程,其中某些反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物或生成物未注明)。
回答下列問題:
(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是:__________________________。
(3)試劑x是_______________,反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是_____________反應(yīng)。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是:_______________________________。
(5)合成路線中設(shè)計(jì)③、⑤兩步反應(yīng)的目的是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,兩個(gè)連通容器用活塞分開,左右兩室體積相同,左室充入一定量NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NO與O2充分反應(yīng),下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)
A.開始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同
B.反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同
C.反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同
D.反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)為
Ⅰ:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
(1)已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol
寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式_________。
(2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,下列選項(xiàng)能夠說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變
C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:2:2
D.3V正(H2)=V逆(CH4)
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
(3)催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間,從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是_________。
(4)將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I。100Kpa時(shí),反應(yīng)I到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。
①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù),則______點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)最小,判斷依據(jù)是________;__________點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。
②300℃,100Kpa下,該容器中反應(yīng)I經(jīng)過40min達(dá)到平衡,計(jì)算反應(yīng)在0-40min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=_________mol/min(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字),該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________。
(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的熔點(diǎn)或沸點(diǎn)比較正確的是( )
A.沸點(diǎn):H2O>H2S>H2Se
B.熔點(diǎn):F2>Cl2>Br2
C.沸點(diǎn):CH4>SiH4>GeH4
D.熔點(diǎn):Li>Na>K
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、U五種元素,均位于周期表的前四周期,它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為2p1,Y原子的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級,且各能級中電子數(shù)相等,Z的基態(tài)原子中有3個(gè)未成對電子,W的電離能如下表所示,U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。
元素 | 第一電離能 | 第二電離能 | 第三電離能 |
W | 495.8 | 4562 | 6910.3 |
(1)U原子電子排布式為_______________。
(2)X與Z 形成的化合物Z2X4,Z原子采取的雜化軌道類型為_______,Y的最高價(jià)氧化物的水化物的正鹽的陰離子的空間構(gòu)型為_______;
(3)W的氯化物和Mg的氯化物中,熔點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式),原因是_______。
(4)I4O9由一種陽離子和一種陰離子按物質(zhì)的量比1:3構(gòu)成,陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形,中心原子雜化類型為sp3雜化,寫出I4O9的電離方程式______。
(5)Nb(黑球)和I(白球)能形成一種線性的無機(jī)高分子化合物,其結(jié)構(gòu)是許多八面體通過棱邊而聯(lián)結(jié)起來的長鏈,如下圖所示。則該化合物中Nb和I的原子個(gè)數(shù)比為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2017新課標(biāo)Ⅱ卷]阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是
A.1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中,的數(shù)量為0.1
B.2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說法不正確的是( 。
A. 工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵
B. SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
C. Si是重要的半導(dǎo)體材料
D. 電解熔融MgCl2,可制得金屬鎂
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2 L N2為0.5 mol
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O的體積是22.4 L
D. 1 mol SO2的體積一定為22.4 L
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