Question

Ⅰ．根據(jù)反應3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是

 

，

 

元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

 

（3）當有2mol HNO₃被還原時，被氧化的物質的質量為

 

，轉移的電子數(shù)為

 

；
Ⅱ．有下列6種物質：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K₂SO₃失去電子．請將這6種物質組成一個化學方程式（需配平）

 

：
Ⅲ.2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產權的高性能CPU芯片--“龍芯”1號．該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材料如果裸露在堿性土壤中，結果會斷路，用離子方程式說明原因

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,硅和二氧化硅

專題：氧化還原反應專題,碳族元素

分析：I、（1）N元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高；
（2）該反應中轉移6e^-，以此分析轉移的電子方向和數(shù)目；
（3）有2mol HNO₃被還原時，被氧化的Cu為3mol，轉移電子為3mol×（2-0）=6mol；
Ⅱ、在反應中K₂SO₃失去電子，則S元素的化合價升高，生成硫酸鉀，所以I元素的化合價降低生成碘單質，由元素守恒可知，生成物還有水；
Ⅲ、二氧化硅與堿反應生成硅酸鹽和水．

解答： 解：Ⅰ、（1）N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，Cu失去電子，化合價升高被氧化，故答案為：HNO₃；Cu；
（2）該反應中轉移6e^-，“雙線橋”表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）有2mol HNO₃被還原時，被氧化的Cu為3mol，其質量為3mol×64g/mol=192g，轉移電子為3mol×（2-0）=6mol，個數(shù)為6N_A或3.612×10²⁴，
故答案為：192g；6N_A或3.612×10²⁴；    
Ⅱ、在反應中K₂SO₃失去電子，則S元素的化合價升高，生成硫酸鉀，所以I元素的化合價降低生成碘單質，由元素守恒可知，生成物還有水，該氧化還原反應為2KIO₃+5K₂SO₃+H₂SO₄═6K₂SO₄+I₂+H₂O，故答案為：2KIO₃+5K₂SO₃+H₂SO₄═6K₂SO₄+I₂+H₂O；
Ⅲ、二氧化硅與堿反應生成硅酸鹽和水，離子反應為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念及轉移電子的考查，注意利用信息分析發(fā)生的反應，題目難度不大．