【題目】在碘水中加入KI發(fā)生如下反應(yīng)：I2(aq)+I(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同溫度下的平衡平衡濃度與溫度T的關(guān)系如圖曲線所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)I2(aq)+I(aq) I3-(aq) 是放熱反應(yīng)

B.壓強(qiáng)變化對(duì)該平衡影響不大

C.狀態(tài)D時(shí)，v正<v逆

D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小

【答案】C

【解析】

A. 由圖象曲線走勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I3-濃度減小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；

B. 反應(yīng)I2(aq)+I(aq)I3-(aq)是溶液中的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)濃度影響不大，對(duì)該平衡影響不大，故B正確；

C. 圖上每一個(gè)點(diǎn)都代表平衡狀態(tài)時(shí)的c(I3-)，狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡，c(I3-)小于平衡時(shí)的濃度，所以反應(yīng)向正向進(jìn)行，v正>v逆，故C錯(cuò)誤；

D. 由圖象曲線走勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I3-濃度減小，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，狀態(tài)A與狀態(tài)B相比狀態(tài)A溫度較低，平衡正向移動(dòng)，c(I2) 小，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是部分夾持儀器未畫(huà)出)（ ）

A.制溴苯

B.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

C.石油分餾

D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(NH4)3Fe(C6H5O7)2（檸檬酸鐵銨）廣泛用于醫(yī)學(xué)、食品業(yè)等。實(shí)驗(yàn)室由硫酸亞鐵和檸檬酸（ ）等為原料制備檸檬酸鐵銨產(chǎn)品的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________（ClO3-轉(zhuǎn)化為Cl-）。

（2）氧化后的溶液¨制備Fe(OH)3”的詳細(xì)實(shí)驗(yàn)操作為：在不斷攪拌下，向氧化后的溶液中________。

（3）“制備檸檬酸鐵銨”的裝置（夾持及加熱裝置已略）如圖所示

①圖中儀器W的名稱是________。

②Fe(OH)3與檸檬酸反應(yīng)時(shí)溫度需控制在65℃，適宜的加熱方法是________；待Fe(OH)3完全溶解后，需將溫度降到40℃后再滴加氨水，釆用較低溫度滴加氨水，其原因是________ 。

③合適的尾氣吸收裝置是________（填字母）。

（4）由“過(guò)濾液”得到產(chǎn)品還需經(jīng)過(guò)的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的水解離子方程式及沉淀溶解平衡方程式:

（1）NaClO水解離子方程式___________________________

（2）NH4Cl水解離子方程式____________________________

（3）KAl(SO4)2·12H2O水解離子方程式__________________________

（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________

（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

時(shí)溶解度克克水，：111，：

稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列____物質(zhì)相似。

A 酒精 雙氧水 苯酚 “84”消毒液溶液

操作Ⅰ的名稱是____；操作Ⅱ是根據(jù)和兩物質(zhì)在____填性質(zhì)上差異，采用____填操作步驟、趁熱過(guò)濾得到粗晶體的。

上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、、____和____寫(xiě)化學(xué)式。

向溶液中通入以制備，該反應(yīng)中的還原劑是_________。

鉍酸鈉，不溶于水用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中的存在鉍元素的還原產(chǎn)物為，Mn的氧化產(chǎn)物為價(jià)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_________。

寫(xiě)出、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則可制得____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A. 降低溫度 B. 增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銻在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從銻的硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

關(guān)于反應(yīng)和的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)中每1mol參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子

B.反應(yīng)中的氧化劑是和，中的氧化劑是

C.反應(yīng)說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)

D.每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是

A. 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

C. 圖Ⅱ中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)

D. 圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說(shuō)明乙溫度高于甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。

(5)A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃________________處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是________________。

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