Question

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測定結果偏高的是：

①用天平稱量NaOH固體時，將NaOH放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼使之平衡。

②滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡。

③用蒸餾水洗凈錐形瓶后盛入待測NaOH溶液進行滴定。

④用蒸餾水洗凈酸滴定管后盛入標準鹽酸進行滴定。

⑤滴定終點讀取酸滴定管數(shù)據(jù)時，仰視刻度線。

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：誤差的分析的決定式是C堿=（C酸×V酸）/v堿

①物碼倒置，相當于稱量的氫氧化鈉少了，濃度自然偏低 ②滴定前有氣泡，滴定終點無氣泡，相當于酸用多了，所以濃度偏大 ③相當于稀釋了氫氧化鈉，濃度偏低④相當于把標準酸稀釋了，結果，用的酸的體積就會偏大，所以，濃度偏大⑤仰視，會把讀書看大，所以偏大。故選B。

考點：酸堿中和滴定的誤差分析

點評：掌握規(guī)律，只要記住，無論如何稀釋，被滴定物質的總量不變，所以相應使用的滴定劑的量也不會變化。問題便很簡單了。