【題目】I.某溫度時(shí),在一個(gè)10L恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________________。

(3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比________________(填變大”,“變小相等下同),混合氣體的密度與起始時(shí)比________________

(4)amolXbmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿(mǎn)足:n(X)=n(Y)=2n(Z),則原混合氣體中a:b=____。

.在恒溫恒壓的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng);②混合氣體的密度;③混合氣體的總物質(zhì)的量;④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量;⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

(1)一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào),下同)。

(2)一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

【答案】3X+Y2Z0.015 mol/(L·min)變小不變7:5②③④③

【解析】

I.根據(jù)圖像XY的物質(zhì)的量減小,說(shuō)明作反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增大,說(shuō)明作生成物,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,同時(shí)間同體積,物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,結(jié)合問(wèn)題通過(guò)三段式計(jì)算。

II.在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài),據(jù)此解答。

I.(1)根據(jù)圖像,XY的物質(zhì)的量減小,說(shuō)明作反應(yīng)物,Z的物質(zhì)的量增大,說(shuō)明作生成物,化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,同時(shí)間同體積,物質(zhì)的量變化等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即三者物質(zhì)的量變化為(10.7):(10.9):0.2=0.30.10.2=312,反應(yīng)方程式為:3X+Y2Z;

2v(X)=0.3/(2×10)mol/(L·min)=0.015 mol/(L·min);

3)根據(jù)方程式可知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比變;組分都是氣體,容積不變,氣體的質(zhì)量不變,因此反應(yīng)前后氣體密度不變;

43X+Y2Z

起始量(mola b 0

變化量(mol3x x 2x

時(shí)刻量(mola3x bx 2x

nX)=nY)=2nZ),因此有a3x=bxa3x=4x,解得a=7xb=5x,因此ab=7x5x=75;

II.(1)①反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行,因此壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,①錯(cuò)誤;②組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,是恒壓狀態(tài),容器的體積減小,因此密度不變能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,②正確;③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減少,因此總物質(zhì)的量不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,③正確;④根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,氣體質(zhì)量不變,正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小,因此當(dāng)M不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,④正確;⑤沒(méi)有指明反應(yīng)進(jìn)行方向,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),⑤錯(cuò)誤;答案選②③④;

2)①反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行,因此壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,①錯(cuò)誤;②只有生成物中有氣體,且體積比固定,因此密度始終不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,②錯(cuò)誤;③正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增加,因此總物質(zhì)的量不變,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,③正確;④只有生成物中有氣體,且體積比固定,因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡,④錯(cuò)誤;⑤反應(yīng)物是固體,不能表示反應(yīng)速率,只有生成物中有氣體,且體積比固定,因此生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),⑤錯(cuò)誤;答案選③。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO 的物質(zhì)的量之比為1:1:2 時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS 與被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比為 ( )

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A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 在外電路中,電流由銀電極流向銅電極

C. 當(dāng)0.1 mol Cu完全溶解時(shí),流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)目為0.2NA

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【題目】Ⅰ.肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨,常溫時(shí)是一種可燃性液體,可用作火箭燃料。

(1)已知在25℃、101kPa時(shí),16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú),放?/span>312kJ的熱量,則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________________________。

II.如下圖所示,某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜(即只允許陽(yáng)離子通過(guò))。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極,其電極反應(yīng)式為:________________

(3)乙裝置中石墨電極為_________極,其電極反應(yīng)式為_______________;可以用__________________檢驗(yàn)該反應(yīng)產(chǎn)物,電解一段時(shí)間后,乙池中的溶液呈_______性。

(4)圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的_________________原理,如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為___________g

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A.起始濾液常溫下pH7 B.試劑Ba(NO3)2溶液

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(1)請(qǐng)寫(xiě)出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(2)甲處需要采用水浴加熱,目的是_______________________________

(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是___________;集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________

(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn),試紙顯紅色,說(shuō)明液體中還有_____。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入_______ (填寫(xiě)字母),然后再通過(guò)蒸餾即可除去。

A.氯化鈉溶液 B.苯 C.碳酸氫鈉溶液 D.四氯化碳

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【題目】某鋰-空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 放電時(shí)電子由B極經(jīng)導(dǎo)線向A極移動(dòng)

B. 電池放電時(shí)B電極的反應(yīng)式為O2 +2H2O + 4e-===4OH -

C. 電解液a、b之間可采用陰離子交換膜

D. 當(dāng)A電極消耗14g金屬鋰時(shí),B電極有標(biāo)況下22.4L氧氣參與反應(yīng)

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【題目】I.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)曲線由Oa段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)曲線由ac段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_______________________________。

(3)曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______________________________。

II.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有:______________、_________________;

(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因:__________________

(3) 實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是:________。

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