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【題目】已知：①KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

②檢驗Mn2+的存在：5S2O82－+2Mn2++8H2O=10SO42－+2MnO4－+16H+

下列說法中錯誤的是

A．S2O82－離子中存在一個過氧鍵（—O—O—），則S2O82－離子中硫元素的化合價為+6

B．反應②若有0.1mol還原劑被氧化，則轉移電子0.5mol

C．K2S2O8與濃鹽酸混合可得到黃綠色氣體

D．反應①配平后還原劑與還原產物之比為8:1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．過氧鍵（—O—O—）整體顯-2價，S2O82－離子中存在一個過氧鍵（—O—O—），則S2O82－離子中硫元素的化合價為+6，故A正確；B．反應②為Mn2+還原劑，2mol反應轉移的電子為2×（7-2）=10mol，則有0.1mol還原劑被氧化，則轉移電子0.5mol，故B正確；C．根據反應②，K2S2O8的氧化性比高錳酸鉀強，與濃鹽酸混合可得到氯氣，故C正確；D．反應中Mn元素從+7價降低到+2價，Cl元素從-1價升高到0價，由得失電子守恒和原子守恒配平方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應中HCl的Cl元素的化合價升高，HCl作還原劑，還原產物為MnCl2，16份氯化氫參與反應，只有10份是還原劑，還原劑與還原產物之比為5:1，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
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C. ①②④ D. 全部

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