某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗研究。

  (1)利用下圖裝置探究金屬的電化學腐蝕，接通電路發(fā)現(xiàn)靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中K+向______槽(填“a”或“b”或“c”)移動。寫出正極的電極反應_________________________。

  (2)如何檢驗a槽中生成的陽離子________________________________________。

  (3)在c槽中欲實現(xiàn)Cu+2H2O=Cu (OH)2+H2↑的反應，則電極_________(填"M"或“N")一定是銅電極。c槽中電解質(zhì)X可以是下列_________________物質(zhì)(填選項)

    A. H2SO4         B. NaNO3        C. MgCl2      D. KOH


【知識點】原電池原理、電解原理F3  F4

【答案解析】（1）b （1分）    O2+4e－+2H2O= 4OH－ （2分）    

（2）取a槽中溶液少量，加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再通少量氯氣，溶液變血紅色，說明有亞鐵離子生成（2分）（其它合理答案均給分）

（3）M （1分）        B、D（2分，漏答給1分，錯答不給分）

   解析：（1）ab構成原電池，鐵電極是負極，石墨電極是正極，根據(jù)原電池內(nèi)部陽離子移向正極得：鹽橋中K+移向b ；    正極氧氣被還原：O2+4e－+2H2O= 4OH－     

（2）a槽中生成的陽離子是亞鐵離子，取a槽中溶液少量，加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再通少量氯氣，溶液變血紅色，說明有亞鐵離子生成；

（3）根據(jù)c槽中Cu+2H2O=Cu (OH)2+H2↑的反應，銅發(fā)生氧化反應，銅應該與電池的正極相連做陽極，即M 一定是銅電極，電解質(zhì)溶液不參與反應，不能是AC,選BD。

【思路點撥】本題考查了原電池原理、電解原理，解決問題時要與氧化還原反應密切聯(lián)系。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖反應是有名的Diels﹣Alder反應的一個著名化學反應方程式：分析上述有機化學反應，可判斷其反應的類型是（　�。�

　

A．

取代反應

B．

加成反應

C．

氧化反應

D．

酯化反應

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，一固定容積的密閉容器中，反應 2NO2（g）⇌N2O4（g）達到平衡的標志是（　　）

　

A．

化學反應速率

B．

混合氣體的密度保持不變

　

C．

混合氣體的顏色保持不變

D．

混合氣體的體積保持不變

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2⇌2SO3、△H小于0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是　　；b c過程中改變的條件可能是　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）電鍍是將鍍件與電源的        極連接。

（2）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。

①若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用       （填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。

②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：                        。

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：

①步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應的化學方程式為                              。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是                        (填離子符號)。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2 mol電子，該反應的離子方程式為：

                                                                         。

④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為

3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42－＋6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，過濾后母液的pH=2.0，

c（）=a mol·L—1，c（）=b mol·L—1，c（）=d mol·L—1，

該反應的平衡常數(shù)K=                           （用含a、b、d的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）25。C時，0.1mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010.請回答下列問題：

①HA是__________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是_________(填字母)。

A. c(H+)/c(HA)              B. c(HA)    /( A-)

C. c(H+)與c(OH-)的乘積      D.c(OH-)

（2）已知：CH4+H2O=CO(g)+3H2(g)          H=+206.2kJ·mol-1

           CH4+CO 2=2CO(g)+2H2(g)     H=-247.4kJ·mol-1

 CH4(g)與H2O（g）反應生成CO 2(g)和H2(g)的熱化學方程式為__________.

(3)下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

①甲烷燃料電池的負極反應式為_______________.

②當線路中有0.6mol電子通過時，B中陽極產(chǎn)物的質(zhì)量為___________g.

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語只能用來表示一種微粒的是

   A．             B．            C．CH4O         D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：


從碘水溶液中提取碘，可選用的分離方法為（）

    A．             萃取分液法          B． 過濾法          C． 結晶法   D． 蒸餾法

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）請按照下面的實驗步驟制備氫氧化鐵膠體，檢驗膠體的性質(zhì)，首先用燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后逐滴向燒杯中滴加FeCl3飽和溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即得氫氧化鐵膠體．寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式    ，怎樣檢驗你是否制得了膠體？（寫出具體操作）      ．

（2）仔細分析如圖中的實驗：

A、B、C試管中的現(xiàn)象如下表所示：

A                         B                         C

產(chǎn)生白色沉定，溶液仍為藍色                          產(chǎn)生藍色沉定，溶液變?yōu)闊o色  產(chǎn)生藍色沉淀，溶液為無色

寫出A、B、C試管中發(fā)生反應的離子方程式：

A．    ；B．    ．C．    ．

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