【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O中，當(dāng)有12NA個電子轉(zhuǎn)移時，以下說法正確的是

A.有6 molS (+6價)被還原B.有4 mol SO2生成

C.有4 molN (-3價)被還原D.有8 mol (NH4)2SO4分解

【答案】A

【解析】

(NH4)2SO4在強熱分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，其中N元素的化合價由-3價升高為0，S元素的化合價由+6價降低為+4，結(jié)合化合價的變化分析解答。

A．反應(yīng)中S元素化合價由+6價降低到+4價，被還原，則當(dāng)有12NA個電子轉(zhuǎn)移時，有6molS被還原，故A正確；

B．反應(yīng)中N元素的化合價由-3價升高為0，S元素的化合價由+6價降低為+4，由方程式可知，轉(zhuǎn)移12mol電子，有6mol SO2生成，故B錯誤；

C．反應(yīng)中N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，故C錯誤；

D．反應(yīng)中N元素的化合價由-3價升高為0，S元素的化合價由+6價降低為+4，由方程式可知，當(dāng)有3mol (NH4)2SO4參加反應(yīng)時，生成3mol SO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移12mol電子，有6mol(NH4)2SO4分解，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．含CN-電鍍廢水的一種方法如圖（CN-和CNO-中N的化合價均為-3價）

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)上述方法，用如圖實驗裝置進行該電鍍廢水處理的研究。

操作步驟:

ⅰ．先關(guān)閉裝置甲的活塞，再將含CN-廢水與過量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN-)相當(dāng)于0.200mol·L-1]加入裝置甲中。

ⅱ．待裝置甲中充分反應(yīng)后，打開活塞，使溶液全部流入裝置乙中，關(guān)閉活塞。

ⅲ．測定干燥管Ⅰ增加的質(zhì)量。

(1)裝置甲玻璃儀器名稱為________________；裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)裝置丙中的試劑是________________，裝置丁的作用是________________。

(3)假定上述實驗中的氣體都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。則CN-被處理的百分率為________________。

(4)你認(rèn)為用此裝置進行實驗，CN-實際被處理的百分率與（3）中比較會________________(填“偏高”、“偏低”、“無法確定”或“無影響”)，簡述你的理由________________。

Ⅱ．防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。目前，科學(xué)家對Fe3+溶液脫硫技術(shù)的研究已取得新成果。

(5)某學(xué)習(xí)小組為了探究“SO2與Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物”，將過量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反應(yīng)液分別加入編號為A、B、C的試管中，并設(shè)計以下3種實驗方案:

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述實驗方案中不合理的是________________（填方案編號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應(yīng)如下： (g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。

(1)從溫度和壓強角度分析提高乙苯平衡轉(zhuǎn)化率可采取的措施有___________。

(2)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:4)，測得容器總壓和乙苯轉(zhuǎn)化率隨時間變化結(jié)果如圖所示。

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實__________。

平衡常數(shù)Kp=_______kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

②反應(yīng)速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氫氣，k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù)。計算a處的______。

(3)CO2氣氛下乙苯催化脫氫可同時存在圖1兩種途徑：

①b=_______kJ/mol。

②途徑I的反應(yīng)歷程圖所示，下列說法正確的是______________。

a．CO2為氧化劑

b．狀態(tài)1到狀態(tài)2形成了O-H鍵

c．中間產(chǎn)物只有()

d．該催化劑可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率

③在相同的容器中，不同p(CO2)的條件下，進行相同的反應(yīng)時間，p(CO2)與乙苯轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖，分析，p(CO2)為15kPa時乙苯轉(zhuǎn)化率最高的因____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是 ( )

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原的化合反應(yīng)是

A.Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.Na2O2＋SO2===Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原電池原理可以設(shè)計原電池，實現(xiàn)多種用途

(1) 可以用如圖所示裝置吸收SO2并制取硫酸，寫出通入SO2和O2的電極的電極反應(yīng)式及反應(yīng)的總方程式。

負(fù)極________________________________

正極________________________________

總反應(yīng)_________________________________________。

(2) 如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒。當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。

試回答下列問題：

①圖中通過負(fù)載的電子流動方向________(填“向左”或“向右”)。

②寫出氫氧燃料電池工作時電極反應(yīng)方程式。

正極：_________________________，負(fù)極：____________________________，

③若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，

正極反應(yīng)式為__________________________________________________；

負(fù)極反應(yīng)式為__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A．電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽離子向正極移動

B．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH－-2e－=Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

Ⅰ.準(zhǔn)備儀器

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒__________（填“能”或“不能”）改為環(huán)形金屬（如銅）棒，其原因是__________。

(2)碎泡沫的作用是______________，終止溫度應(yīng)為反應(yīng)的最________（填“高”或“終”）溫度。

II．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。

(1)四次實驗所得到的溫度平均值為__________℃。

(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。

①近似認(rèn)為0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱△H =_____（取小數(shù)點后一位）。

②上述實驗數(shù)值結(jié)果與573KJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b. 量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.反應(yīng)時未用攪拌器攪拌

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同步練習(xí)冊答案