【題目】使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（ ）

①用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤

【答案】A

【解析】

利用公式進(jìn)行誤差分析。

①稱(chēng)量時(shí)，物品與砝碼顛倒，在使用游碼的情況下，物品稱(chēng)少了，溶質(zhì)的質(zhì)量m偏低，c偏低，①符合題意；②燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，說(shuō)明有部分溶質(zhì)沒(méi)有轉(zhuǎn)移到容量瓶中，容量瓶中溶質(zhì)的質(zhì)量m偏低，c偏低，②符合題意；③容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水，溶解之后的操作中需要往容量瓶中加水，所以原理有少量蒸餾水，不會(huì)帶來(lái)影響，③不符合題意；④定容時(shí)，俯視刻度，液面在刻度線以下，V偏小，c偏大，④不符合題；⑤定容后，再補(bǔ)加水相當(dāng)于稀釋?zhuān)?/span>c偏小，⑤符合題意；綜上符合題意為①②⑤，本題答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的儀器是(　　)

A.100mL圓底燒瓶B.100mL量筒

C.100mL容量瓶D.100mL燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤(rùn)滑添加劑氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)反應(yīng)3MoS2+18HNO3+12HCl=3H2[MoO2Cl4]+18NO↑+6H2SO4+6H2O中，每溶解1mol MoS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

(2)已知：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g) △H1

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) △H2

2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g) △H3

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的△H=___________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②一段時(shí)間后，電解液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)，MoO42-在電極___________(填“A”或“B”)附近生成。

③實(shí)際生產(chǎn)中，惰性電極A一般不選用石墨，而采用DSA惰性陽(yáng)極(基層為TiO2，涂層為RuO2+IrO2)，理由是_______________________。

(4)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。

①該反應(yīng)的△H___________(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)?/span>___________。

②在某恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2mol Na2CO3、0.4mol H2，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________ (填標(biāo)號(hào))。

a.v正(H2)=v逆(CO)

b.氣體的密度不再隨時(shí)間變化

c.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化

d單位時(shí)間內(nèi)斷裂H一H鍵與斷裂H—O鍵的數(shù)目相等

③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1 mol MoS2、0.2 mol Na2CO3、0.4molH2，在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn)，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)有關(guān)的說(shuō)法中，不正確的是

A. 18g H218O與D2O的混合物中，中子數(shù)為9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與NaOH溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為NA

C. 1L0.1 mol L-1NH4NO3溶液中加稀氨水，溶液呈中性時(shí)NH數(shù)為0.1NA

D. 4.6 gC2H6O中含有的C—H數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C.Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

D.FeCl2＋Cl2＝FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

A. 稱(chēng)量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)

B. 沒(méi)有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

C. 定容時(shí)加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

D. 定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、硫酸鹽以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：

(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

(2)判斷試劑X過(guò)量的方法是________________________。

(3)寫(xiě)出第④步中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(4)第⑤步操作中得到的固體成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、__________（填化學(xué)式）。

(5)此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善，具體步驟是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或升高溫度的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是

A. c（H+） B. c（H+）·c（OH-） C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過(guò)計(jì)算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫氣的熱化學(xué)方程式分別為______________________________、__________________________________，制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)______。（填Ⅰ或Ⅱ）

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入容積為2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.04。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。（用分?jǐn)?shù)表示）

②在620 K重復(fù)上述試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.05，H2S的轉(zhuǎn)化率α2______α1，該反應(yīng)的△H_____0。（填“>”“<”或“=”）

③向上述反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是________。（填標(biāo)號(hào)）

A. H2S B. CO2 C.COS D.N2

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