8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1 molCu和足量的硫粉加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA
B．銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數(shù)為0.4NA個
C．常溫下，4.4克二氧化碳和二氧化氮中的混合物中氧原子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5 NA

分析 A．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅；
B．根據(jù)n=cV計算出硝酸的物質(zhì)的量，然后利用N原子守恒計算溶液中N原子數(shù)目；
C．二氧化碳與二氧化氮摩爾質(zhì)量不同；
D．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，1mol銅反應(yīng)失去1mol電子，個數(shù)為：NA，故A錯誤；
B.1L 0.5mol/L稀硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×1L=0.5mol，含有0.5molN原子；當(dāng)生成標(biāo)況下2.24LNO（0.1mol）時，根據(jù)N原子守恒可知溶液中的氮原子數(shù)的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.1mol=0.4mol，含有N原子數(shù)為0.4NA個，故B正確；
C．二氧化碳與二氧化氮摩爾質(zhì)量不同，只知道混合物質(zhì)量，無法計算各自的物質(zhì)的量，無法計算含有氧原子數(shù)目，故C錯誤；
D．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氯氣物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5 NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，側(cè)重考查物質(zhì)所含微粒數(shù)目的計算，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確原子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．N2的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{58}^{131}$I
D．乙烯的分子式：CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯（C4H8）的混合物中氫原子數(shù)為0.8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 LCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
D．0.1 mol H218O與D2O的混合物中中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．硫及其化合物廣泛分布于自然界中，硫酸工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，運用相關(guān)原理回答下列問題：
（1）硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有CD（填序號）．
A．礦石加入沸騰護(hù)之前先粉碎    B．使用V2O5作催化劑
C．接觸室中不使用很高的溫度    D．凈化后爐氣中要有過量的空氣
E．接觸氧化在常壓下進(jìn)行
（2）若實驗室在537℃、1.01×105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2，此時體積為10L，在溫度和壓強不變條件下20分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.5．
①該溫度下，從反應(yīng)開始至平衡時氧氣的平均反應(yīng)速率是4×10-3mol/（L•min）；
②該溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)的值為106.7．
（3）工業(yè)上冶煉銅主要以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料，經(jīng)過多歩反應(yīng)將銅元素還原為銅．其中有一步為：2Cu2S+3O2（g）═2Cu2O+2SO2．試從反應(yīng)的自發(fā)性判斷此反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容．如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：
①已知陽極的反應(yīng)為：（x+1）S2-═Sx+S2-+2xe-，則陰極的電極反應(yīng)式是：2H2O+2e-═2OH-+H2↑．當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為11.2xL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將Na2S•9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解．其原因是（用離子方程式表示）：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．溶液中離子濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．
Ⅰ．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號）②⑤．
（4）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；裝置C的名稱為干燥管；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：K3[Fe（CN）6]溶液．
（5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
Ⅱ．該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（6）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
（7）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+．
（8）綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng)，可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點：
①H2S的原子利用率為100%；
②FeCl3得到循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O   ②加NaOH固體   ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液   ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液   ⑦改用10mL 0.1mol/L鹽酸．
A．①②⑥⑦B．③⑥⑦C．③⑦D．④⑤⑦

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20．一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．增大壓強同時充入NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10 s，用X表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)開始到10 s，Y的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應(yīng)10s時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，Z的平衡濃度為0.79 mol•L-1
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+2Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．CO2C．蔗糖D．Al

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