下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A、用HF溶液可以除去硅晶體中含有的少量二氧化硅晶體
B、向兩份Fe3O4固體中分別加入HCl溶液與HI溶液，二者反應(yīng)現(xiàn)象一樣
C、將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液除去HCl
D、向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該溶液中存在CO32-或HCO3-
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價
專題：實(shí)驗(yàn)評價題
分析：A．硅和二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)；
B．碘離子有還原性，能將三價鐵還原；
C．HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳；
D．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．
解答： 解：A．硅和二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故A錯誤；
B．碘離子有還原性，能將三價鐵還原為二價鐵離子，顏色變?yōu)闇\綠色，故B錯誤；
C．HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，能除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì)，故C錯誤；
D．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，原溶液中存在CO32-或HCO3-，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在T℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g?cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b mol．下列敘述中正確的是（　�。�
A、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=
a
Vρ
×100%
B、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=
1000a
17V
 mol?L-1
C、溶液中c（OH-）=
1000b
V
 mol?L-1
D、上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.5w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH3的共軛酸是（　�。�
A、NH4+
B、NH2-
C、NH2-
D、HCONH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、明礬溶液：K+、Cl-、HCO3-、OH-
B、pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、SO42-
C、弱堿性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32-、HCO3-
D、能使pH試紙變深紅色的溶液中：Na+、NH4+、I-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積不變的密閉容器中的可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，恒溫條件下，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
B、υ （NO2）=υ （NO）的狀態(tài)
C、混合氣體的密度不變的狀態(tài)
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（s）?2Z（g），確實(shí)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、X的生成速率與Z的消耗速率數(shù)值相等
B、X、Y、Z的濃度之比為2：1：2
C、體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
D、體積一定時，混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
B、28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D、常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ
A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉
B明礬能水解生成Al（OH）3膠體實(shí)驗(yàn)室用明礬與水反應(yīng)制Al（OH）3
CSiO2是酸性氧化物SiO2與任何酸均不反應(yīng)
DZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1已知物質(zhì)M由X、Y兩種短周期且同周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是
 
；
（4）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F生成G時有白煙產(chǎn)生，則G的電子式是
 

（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是
 
．物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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