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【題目】近年來甲醇用途日益廣泛,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應,在2L密閉剛性的容器內,加入物質的量之比為400℃時反應:

體系中隨時間的變化如下表:

時間(s

0

1

2

3

5

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)表示從0~2s內該反應的平均速率_______________。

(2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______________。

a b.容器內壓強保持不變

c d.容器內密度保持不變

(3)達到平衡時,甲醇在平衡體系中的體積分數為__________(保留小數點后一位)。

(4)的反應可將化學能轉化為電能,若用硫酸做電解質溶液形成原電池,應通入電池的_________極(、),且正極的電極反應式為_____________。

【答案】 bc 38.2%

【解析】

1)根據計算υCO),再利用速率之比等于化學計量數之比計算υH2);
2)當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的濃度不再改變,由此衍生的某些物理量也不變;
3)達到平衡時,可先列出反應的三段式,再求算甲醇在平衡體系中的體積分數;
4CH3OHO2的反應可將化學能轉化為電能,形成的是原電池反應,甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應,正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應。

102s內,=0.003mol/Ls),υH2=2υCO=0.006molL-1s-1,故答案為:0.006molL-1s-1
2aCH3OHH2)未指明反應速率的方向,不能判斷反應是否達到平衡狀態(tài),故a不選;
b.該反應前后氣體的體積發(fā)生變化,當容器內壓強保持不變說明反應達到平衡狀態(tài),故b選;
cCOH2),可說明CO表示的正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故c選;
d.根據質量守恒定律知,反應中混合的氣體質量始終不變,容器的體積不變,則容器內混合氣體的密度始終不變,所以不能據此判斷是否達到平衡狀態(tài),故d不選;
故答案為:bc

3)達到平衡時,根據題中信息及表格數據,可列出該反應的三段式如下:

則甲醇在平衡體系中的體積分數為 ,故答案為38.2%;
4CH3OHO2的反應可將化學能轉化為電能,甲醇失電子發(fā)生氧化反應,所以CH3OH應通入電池的負極,O2通入電池的正極,由于用硫酸作電解質溶液,正極的電極反應為氧氣得到電子生成水,電極反應為:O2+4e-+4H+=2H2O,故答案為:負,O2+4e-+4H+=2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(

A.已知C(石墨,s)C(金剛石,s) H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

B.20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ/mol

C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,充分反應后放出0.5akJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)請寫出以下物質的電子式:

Na2O2___H2S___;NaHS___。

2)用回答下列問題:

酸性:H2SiO3___H3PO4;穩(wěn)定性:HCl___CH4;氧化性:Cu2+___Fe3+。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。請回答下列問題:

1)鐵在元素周期表中的位置是________________。

2)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于___________(填晶體類型)。Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,則x=_______;Fe(CO)x在一定條件下發(fā)生反應:Fe(CO)x(s)Fe(s)+xCO(g)。已知反應過程中只斷裂配位鍵,由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為_________。

3)寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式____________;兩者相比較沸點較高的為__________(填化學式)。CN中碳原子雜化軌道類型為__________,CN、O三元素的第一電離能最大的為_______(用元素符號表示)。

4)銅與Cl形成化合物的晶胞如圖所示(黑點代表銅原子)。

①該晶體的化學式為________。它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物H2CuCl3,反應的化學方程式為___________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.93.0,則銅與M形成的化合物屬于______(填“離子”、“共價”)化合物。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氯化錫常作有機合成的催化劑。實驗室用熔融的錫(熔點為231.9 ℃)與氯氣反應制備SnCl4。裝置如圖所示(加熱裝置省略)。

已知:①SnCl4、SnCl2有關物理性質如表:

物質

顏色、狀態(tài)

熔點/

沸點/

SnCl2

無色晶體

246

623

SnCl4

無色液體

-33

114

SnCl4在空氣中極易水解生成SnO2·xH2O。

③在常溫下,用KClO3和濃鹽酸反應制備氯氣。

1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式:_____。

2)下列說法不正確的是____。(填字母)

AFC中試劑相同,E中的冰水冷卻產品

B.導管L平衡氣壓,使?jié)恹}酸順利下滴

C.先通入氯氣,當D充滿黃綠色氣體時加熱燒瓶

D.除去產品中氯氣的方法是加入SnCl2溶液

3)用化學方程式表示拆去F裝置對實驗的影響:_____

4FG裝置可以用下列裝置代替的是____。(填代號)

5)加熱D使錫熔融后需要繼續(xù)加熱,其一為了加快錫與氯氣反應,其二為了____。

6)測定產品純度。取ag產品溶于少量濃鹽酸,加入蒸餾水稀釋至250mL。取20mL稀釋溶液于錐形瓶,滴加幾滴淀粉溶液,用cmol·L-1I2溶液滴定至終點,消耗滴定溶液VmL。

①該產品中SnCl2含量為___%。(滴定反應:Sn2I2Sn42I-

②若操作時間過長、振蕩劇烈,測得產品中SnCl4含量___(填偏高”“偏低無影響)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置,請回答下列問題:

(1)A是制取氯氣的發(fā)生裝置,發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓充滿整個裝置,再點燃D處的酒精燈,通過C瓶后再進入DD裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉)發(fā)生氧化還原反應其產物為。D中發(fā)生反應的化學方程式為_______,裝置C的作用是_________。

(3)E處溶液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,請解釋溶液由紅色變?yōu)闊o色的原因_______,若將E處燒杯中的溶液改為硝酸銀溶液,發(fā)生反應的離子方程式為________

(4)D處反應完畢后關閉旋塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有產生,此時B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】藥用有機物A為一種無色液體,從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應:

請回答:

(1)E中的官能團名稱是_________。

(2)A的結構簡式為_________

(3)寫出反應①的化學方程式:_____________,該反應的反應類型是_________

(4)寫出反應③的化學方程式:______________________。

(5)符合下列條件的A的同分異構體有_____(不考慮立體異構)種,寫出其中一種的結構簡式:______________。

①苯環(huán)上有兩個取代基 ②能發(fā)生水解反應 ③能發(fā)生銀鏡反應

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【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構,有機物A的鍵線式結構為,有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是( )

A. B的結構可能有3種,其中一種名稱為22,3-三甲基-2-戊烯

B. 用系統(tǒng)命名法命名有機物A,名稱為2,23-三甲基戊烷

C. 有機物A的分子式為C8H18

D. 有機物A的一氯取代物只有5

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.鐵粉與過量稀鹽酸反應:2Fe+6H+2Fe3++3H2

B.Ca(OH)2NH4Cl固體混合共熱制取少量氨氣:OHNH4+NH3H2O

C.鋁與NaOH溶液反應:Al+2OH= AlO2+ H2

D.NO2溶于水:3NO2H2O2H++ 2NO3+ NO

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