Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、25℃時，pH=4.75、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• B、0.01mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、Na₂CO₃溶液：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、室溫下，向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A、pH=4.75、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，CH₃COO^-電離大于水解；
B、NaHCO₃溶液顯堿性，水解大于電離；
C、據(jù)水電離出來的氫離子與氫氧根離子濃度相等分析；
D、向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，說明溶液中的溶質(zhì)有Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和部分（NH₄）₂SO₄與NaOH反應(yīng)生成的NH₃?H₂O和Na₂SO₄，銨根的水解程度與一水合氨的電離程度相同，據(jù)此分析．

解答： 解：A、pH=4.75、濃度均為0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中，CH₃COO^-電離大于水解，c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A錯誤；
B、NaHCO₃溶液呈堿性，說明水解大于電離，水解生成H₂CO₃而電離產(chǎn)生CO₃^2-，鈉離子不水解，HCO₃^-存在兩種趨勢，但兩種趨勢都極其微弱，故離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、在碳酸鈉溶液中，水電離出來的氫離子與氫氧根離子濃度相等，有c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），即c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C錯誤；
D、向0.01mol?L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，說明溶液中的溶質(zhì)有Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄和部分（NH₄）₂SO₄與NaOH反應(yīng)生成的NH₃?H₂O，銨根的水解程度與一水合氨的電離程度相同，2NH₄HSO₄+4NaOH=Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+2H₂O，生成的Na₂SO₄0.005mol，（NH₄）₂SO₄0.005mol，部分（NH₄）₂SO₄與NaOH反應(yīng)生成的NH₃?H₂O和Na₂SO₄，所以n（Na⁺）＞0.01mol，n（SO₄^2-）=0.01mol，n（NH₄⁺）＜0.01mol，c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、pH的計算、鹽類的水解以及酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等．