(2010?佛山二模)I.已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:
醋酸 K=1.75×10
-5碳酸 K
1=4.30×10
-7 K
2=5.61×10
-11亞硫酸 K
1=1.54×10
-2 K
2=1.02×10
-7(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達(dá)式:K
1=
.
(2)在相同條件下,試比較CH
3COONa、Na
2CO
3和Na
2SO
3水溶液的堿性強(qiáng)弱:
Na2CO3
Na2CO3
>
Na2SO3
Na2SO3
>
CH3COONa
CH3COONa
.
(3)在相同條件下,試比較同濃度同體積H
2SO
3、NaHSO
3和Na
2SO
3溶液中粒子的數(shù)目:
Na2SO3
Na2SO3
>
NaHSO3
NaHSO3
>
H2SO3
H2SO3
.
(4)若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是
AD
AD
(填序號).
A.c(CH
3COO
-) B.c(H
+) C.醋酸電離平衡常數(shù) D.醋酸的電離程度
II.某化工廠廢水中含有Ag
+、Pb
2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01mol?L
-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質(zhì) |
AgI |
AgOH |
Ag2S |
PbI2 |
Pb(OH)2 |
PbS |
KSP |
8.3×10-17 |
5.6×10-8 |
6.3×10-50 |
7.1×10-9 |
1.2×10-15 |
3.4×10-28 |
(5)你認(rèn)為往廢水中投入
B
B
(填字母序號),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na
2S C. KI D.Ca(OH)
2(6)如果用食鹽處理其只含Ag
+的廢水,測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%(ρ≈1g?mL
-1).若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag
+)低于1.0×10
-8mol?L
-1,問該工廠處理后的廢水中c(Ag
+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知:K
sp(AgCl)=c(Ag
+)?c(Cl
-)=1.8×10
-10mol
2?L
-2].