Question

20．（1）3mol的CO₂與2mol的SO₂的分子數比是3：2；原子數比是3：2；
（2）3.6g水與19.6g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是1：4，其中氫原子數之比是1：2．
（3）標況下，6.72L CO₂的物質的量為0.3mol，質量為13.2g；其中含氧原子的個數為0.6N_A
（4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物質的量為0.1mol，NaOH的質量4.0g
（5）標況下11.2LNH₃（氨氣）溶于水配置500ml的氨水溶液，則氨水物質的量濃度為1mol/L．

Answer 1

分析 （1）分子數之比等于其物質的量之比；根據分子數之比及二者化學式計算出含有原子數之比；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$計算出水的物質的量，從而可知硫酸的物質的量，再根據m=nM計算出硫酸的質量；根據二者的分子數相同可知其物質的量相等，據此結合其化學式計算出含有氧原子數、氫原子數之比；
（3）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出二氧化碳的物質的量，再根據m=nM計算出質量；最后結合二氧化碳的化學式計算出含有氧原子的物質的量及數目；
（4）根據n=cV計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據m=nM計算出其質量；
（5）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氨氣的物質的量，再根據c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液的濃度．

解答 解：（1）根據N=nN_A可知，3mol的CO₂與2mol的SO₂的分子數比=n（CO₂）：n（SO₂）=3mol：2mol=3：2；原子數比是為：（3×3）：（2×3）=3：2，
故答案為：3：2；3：2；
（2）3.6g水的物質的量為：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，由于分子數相同，則硫酸的物質的量為0.2mol，質量為：98g/mol×0.2mol=19.6g；
由于二者的分子數相同，則物質的量相等，它們所含氧原子數之比是：（1×1）：（1×4）=1：4；其中氫原子數之比是：（1×2）：（1×2）=1：1，
故答案為：19.6；1：4；1：2；
（3）標況下，6.72L CO₂的物質的量為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol；0.3mol二氧化碳的質量為：44g/mol×0.3mol=13.2g；0.3mol二氧化碳分子中含0.6mol氧原子，含有氧原子的個數為0.6N_A，
故答案為：0.3mol；13.2g；0.6N_A；
（4）100ml 1mol/LNaOH溶液中所含NaOH的物質的量為：1mol/L×0.1L=0.1mol，0.1molNaOH的質量為：40g/mol×0.1mol=4.0g，
故答案為：0.1mol；4.0g；
（5）標況下11.2LNH₃（氨氣）的物質的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所得溶液的濃度為：$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，
故答案為：1mol/L．

點評 本題考查了物質的量與濃度、氣體摩爾體積的綜合應用，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等之間的關系為解答關鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的化學計算能力．