實驗室配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：

①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4•7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉入容量瓶中，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為： ；

（2）上述操作的正確順序為： ；

（3）本次實驗過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是： ，在移液時玻璃棒的作用是： ．

（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會 ；

（5）用ρ=1.84g•mL﹣1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol•L﹣1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：

①計算：理論上應取濃硫酸的體積V= mL（精確到小數(shù)點后兩位）；

②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用 （填儀器名稱）．

③溶【解析】
稀釋濃硫酸的方法 ．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學期期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇既是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：

①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=－99 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=—58 kJ·mol－1

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）反應①的化學平衡常數(shù)K的表達式為 。下圖中能正確反映該反應平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為 (填“a”或“b”)，其判斷理由是 。

（2）合成氣的組成時，體系中的CO平衡轉化率(a)隨溫度升高而減小，分析其主要原因有：反應①為放熱反應，平衡向左移動，使得體系中CO的量增大；還有 。

（3）若在一定條件下，容積恒定為VL的反應室中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下僅發(fā)生反應①，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是 （填字母）。

A．升高溫度 B．充入Ar(g)使體系的總壓增大

C．恒溫恒容再充入H2 D．恒溫恒容再充入a mol CO和2a mol H2

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上學期第一次統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色（或磚紅色）的F2O和黑色的FO兩種氧化物。

回答下列問題：

（1）F的原子的M層電子排布式為 。

（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。（用元素符號表示）

（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是 .

（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是 。其中心原子的雜化方式為 。

（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，配位數(shù)為 。

（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 ；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm， 該晶胞的密度為 g/cm3。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國亞利桑那州大學(ASU)和阿貢國家實驗室的科學家設計出生產(chǎn)氫氣的人造樹葉，原理為：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有關該反應的說法正確的是

A．△H ＜0

B．生成物H2和 O2所具有的總能量低于反應物H2O所具有的總能量

C．化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

D．氫能是理想的綠色能源

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知熱化學方程式H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

（1）實驗室用0.25 L 0.10mol/L的一元強酸和強堿中和，若中和后溶液體積為0.5 L，中和后的溶液的比熱容為4.2×10－3kJ/(g·℃)，且密度為1.0g/mL，則溶液溫度升高____________℃。

（2）將V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是( )

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/L

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

（3）關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是( )

A．組成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可研究在不分解的情況下，使氫氣成為二級能源

B．設法將太陽能聚焦產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

C．尋找催化劑使水分解，同時釋放能量

D．尋找特殊化學物質(zhì)用于開發(fā)廉價能源，以分解水取得能源

（4）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請寫出CO與SO2反應的熱化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省寧波市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法中正確的是

A．電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)

B．隨著電解進行，KOH溶液濃度會逐漸減小

C．當陽極有0.1mol I-放電時，陰極生成6.72LH2

D．a(chǎn)電極反應式：I- -6e-+6OH-=IO3-+3H2O，a極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇丹陽中學高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）完成下列各小題。

（1）系統(tǒng)命名： ；

（2）寫出支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式： ；

（3）籃烷的結構如圖所示：

①藍烷的分子式為________________________；

②藍烷不具有的性質(zhì)___ _____；

a．不能溶于水 b．密度大于水

c．能與溴水發(fā)生加成反應 d．常溫、常壓下為氣體

③藍烷的一氯代物有________種。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上期中選修化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)中學化學實驗，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在 25 ℃，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H+濃度來測定溶液的pH。

（1）已知水中存在如下平衡H2O H++OH- ΔH>0�，F(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈中性，選擇的方法是 (填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Cu(OH)2固體

C．加熱水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

D．在水中加入H2SO4溶液

（2）現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 色，若用pH計測定，則pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)。

（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為 ，試樣的pH= 。

（4）① 已知汽缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

② 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設計下列反應除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，已知該反應的ΔH>0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù) 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省林州市高三上學期9月質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氧元素性質(zhì)活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價，但也能形成一定數(shù)量的顯正價的化合物。

（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性。

①OF2中氧元素的化合價為 。

②將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質(zhì)，相應反應的化學方程式為________________。

（2）過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2。

①研究表明，H2O2相當于二元弱酸，則它的一級電離方程式為 ，已知常溫下1L的H2O2相當于48.3 mol，其K1≈1．67×10 -12．則該溫度下H2O2中c（H＋）約為 ，寫出它與足量Ba（OH）2反應的化學方程式為 。

②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用右圖表示，寫出此過程的總反應方程式

③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式，則陽極上電極反應式為 。

（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應的化學方程式 。

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