Question

（2011?梅州二模）Ⅰ、下列實驗正確的是

B、D

（填序號，雙選）．
A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，制取Fe（OH）₃膠體
B．苯酚沾到皮膚上，先用酒精清洗，再用水沖洗
C．將10g ZnSO₄?7H₂O溶解在90g水中，配制10%ZnSO₄溶液
D．向稀硫酸中加幾滴CuSO₄溶液，可提高純鋅與稀硫酸的反應速率
Ⅱ、Na₂SO₃是抗氧劑．向燒堿和Na₂SO₃混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（1）寫出堿性中Br₂氧化Na₂SO₃的離子方程式

SO₃^2-+Br₂+2 OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-

．
（2）反應后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO₄^2-和Br^-的實驗報告（步驟可增減）．
限選試劑：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；1 mol?L^-1BaCl₂；1 mol?L^-1Ba（NO₃）₂；0.1mol?L^-1AgNO₃；CCl₄；新制飽和氯水．

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol?L-1鹽酸，再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液．	有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-．
步驟②	方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可） 方法2：另取少量待測液加入試管中，加入足量的2 mol?L-1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）	溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-．（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-．）
…

Answer 1

分析：Ⅰ．A．氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀；
B．苯酚溶于酒精；
C．所得溶液質(zhì)量分數(shù)小于10%；
D．Na₂SO₃具有還原性，可被氧化．
Ⅱ．（1）Na₂SO₃和溴發(fā)生氧化還原反應；
（2）檢驗SO₄^2-，可用硝酸酸化的BaCl₂；檢驗Br^-，可用氯水，加入四氯化碳后，根據(jù)四氯化碳層的顏色進行判斷．

解答：解：Ⅰ、A．氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，故A錯誤；
B．苯酚溶于酒精，可用酒精洗滌苯酚，故B正確；
C.10g ZnSO₄?7H₂O中ZnSO₄的質(zhì)量小于10g，所得溶液質(zhì)量分數(shù)小于10%，故C錯誤；
D．Na₂SO₃具有還原性，可被氧化，能使溴水褪色，故D正確．
故答案為：B、D；
Ⅱ、（1）Na₂SO₃和溴發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO₃^2-+Br₂+2 OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-，故答案為：SO₃^2-+Br₂+2 OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-；
（2）檢驗SO₄^2-，可取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol?L^-1鹽酸，再滴加適量l mol?L^-1BaCl₂溶液；
檢驗Br^-，可取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可），或方法2：另取少量待測液加入試管中，加入足量的2 mol?L^-1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可），如溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br^-．（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br^-．）
故答案為：

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測液加入試管中，加入過量的2 mol?L-1鹽酸，再滴加適量l mol?L-1BaCl2溶液．
步驟②	方法1：取出步驟①中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）	溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-． （下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-．）
	方法2：另取少量待測液加入試管中，加入足量的2 mol?L-1鹽酸直到不產(chǎn)生氣泡為止，再加入少量氯水，觀察溶液的顏色．（若再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色也可）	溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-．（下層液體呈橙紅色，證明待測液中含Br-．）

點評：本題綜合考查化學實驗放方案的評價，側(cè)重于學生的實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握實驗方案的嚴密性，難度中等．