Question

實驗室中要測定某無色氣體的成份，已知此氣體可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一種或幾種混合而成．將此無色氣體進(jìn)行以下實驗：①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積；②繼續(xù)通過裝有Na₂O₂固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色；③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)仍為一滿試管液體．由此可判斷：
（1）原氣體中一定含有______，一定不含有______．
（2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）由最終結(jié)果可知原氣體中______和______的體積比為______．

Answer 1

氣體為無色，則一定不含有NO₂，
①先通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，說明含有NH₃；
②繼續(xù)通過裝有Na₂O₂固體的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顏色呈紅棕色，說明含有CO₂和NO，CO₂和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和NO反應(yīng)生成紅棕色氣體NO₂；
③再繼續(xù)將氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，最后氣體完全被吸收，試管內(nèi)仍為一滿試管液體，說明不含N₂，
（1）由以上分析可知一定含有NH₃、CO₂、NO，一定不含有N₂、NO₂，故答案為：NH₃、CO₂、NO；N₂、NO₂；
（2）CO₂和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，氧氣和NO反應(yīng)生成紅棕色氣體NO₂，反應(yīng)的方程式為2NO+O₂=2N0₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2NO+O₂=2N0₂；
（3）CO₂和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和NO反應(yīng)生成紅棕色氣體NO₂，氣體完全溶于水，說明沒有氮氣，氧氣和二氧化氮與水完全反應(yīng)生成硝酸，發(fā)生4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，設(shè)有4molNO₂，則應(yīng)有4molNO，反應(yīng)2NO+O₂=2N0₂和4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃共需要氧氣為2mol+1mol=3mol，
由方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂可知，應(yīng)有6molCO₂，則n（CO₂）：n（NO）=6：4=3：2，
故答案為：CO₂；NO；3：2．