18．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；2molCO2的質(zhì)量是88g；在標準狀況下所占的體積約為44.8L；所含的分子數(shù)目約為1.204×1024個；所含氧原子的數(shù)目約為2.408×1024個．

分析 結合m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構成計算．

解答 解：CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；2molCO2的質(zhì)量是2mol×44g/mol=88g；在標準狀況下所占的體積約為2mol×22.4L/mol=44.8L；所含的分子數(shù)目約為2×6.02×1023=1.204×1024個；所含氧原子的數(shù)目約為2×2×6.02×1023=2.408×1024個，
故答案為：44g/mol；88g；44.8L；1.204×1024個；2.408×1024個．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖．涉及的主要反應是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積，增大反應速率．
（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過濾得到的濾渣是H2SiO3、Al（OH）3．
（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）用簡要的文字說明操作⑤加入KC1的原因溫度對氯化鈉的溶解度影響小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復分解反應，可得到重鉻酸鉀．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于碘量瓶中，加入10mL
2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①判斷達到滴定終點的依據(jù)是當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內(nèi)不變色．
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設整個過程中其它雜質(zhì)不參加反應）94.08%（保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某海域海水一些化學成分如表所示，已知：25℃時，
Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol•L-10.40.0020.0450.00210-7
某化學小組同學欲在實驗制備MgCl2，并提取Zn．設計流程如圖：

[假設①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]
（1）25℃時測得海水的pH＞ 7.0（填“＞”、“＜”、“﹦”），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫離子方程式）．
（2）如圖為溶液pH與對應的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)坐標圖．請結合圖中數(shù)據(jù)回答：試劑Y的化學式為HCl；由濾液F到沉淀C過程（一般認為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH范圍為8＜pH＜12．

（3）同學們發(fā)現(xiàn)，把MgCl2溶液蒸干、灼燒所得的白色固體難溶于水，你認為其主要成分是MgO．原因是（用化學方程式表示）MgCl2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+2HCl↑、Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
（4）由圖中c（Zn2+）計算Zn（OH）2的溶度積Ksp=10-17．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
化學式電離常數(shù)
CH3COOHKa=1.76×10-5
H2SO3Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
HFKa=6.03×10-4
A．在1mol•L-1NaHA（酸式鹽）溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知某溫度下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如上表：相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中離子總數(shù)由小到大排列的順序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3
D．pH均等于3的醋酸與鹽酸溶液等體積混合后，溶液的pH基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學生進行了“濃度影響化學反應速率”的探究實驗，原始數(shù)據(jù)記錄如下：
Zn的質(zhì)量H2SO4的濃度收集20mL H2所需的時間
①12g（鋅粒）0.1mol/L153s
②10g（鋅粉）0.1mol/L125s
③10g（鋅粉）0.2mol/L62s
（1）比較三組數(shù)據(jù)，初步得出的結論是：當其他條件不變時，H2SO4（填化學式）的濃度增加，反應速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）；
（2）寫出該反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，該反應中還原劑是Zn，從反應分類角度來看，該反應既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應（填四大基本反應類型之一）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：Ka為平衡常數(shù)，pKa=-lgKa，25℃時，H2A的 pKa1=1.85，pKa2=7.19，用 0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為 pH）．下列說法不正確的是（　　）
A．a 點所得溶液中；2n（H2A）+n（A2-）=0.002mol
B．b 點所得溶液中：c（H2A）+c（H+）=c（A2-）+c（OH-）
C．c 點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA-）
D．d 點所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．現(xiàn)設計如圖路線合成有機物E（C6H8O4），（其中A的相對分子質(zhì)量是56，B的相對分子質(zhì)量是125）．

（1）烴A的分子式是，D的結構簡式為HOOC-CH=CH-COOH；
（2）③的反應類型是取代（酯化）反應；
（3）已知E為順式結構，則其結構簡式是；
（4）下列說法正確的是cd（填序號）
a．反應①屬于加成反應
b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C存在立體異構體
d．D能使溴水褪色
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應完成：
C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤KMnO_{4}/H+}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．
則④的化學方程式是，⑥所需的無機試劑及反應條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出由黑色又變?yōu)榧t色的相應化學方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應是放熱反應．
（2）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇與水，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（3）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入c（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　    c．碳酸氫鈉溶液 　 d．四氯化碳
（4）反應后取乙中溶液滴入到新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱可以看到紅色沉淀寫出反應的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．隨原子序數(shù)遞增，ⅦA族元素的最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強
B．第三周期元素中（除稀有氣體元素）簡單離子半徑最小的元素，其氧化物具有兩性
C．第三周期氣態(tài)氫化物的沸點均為同主族中沸點最低
D．第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價數(shù)值逐漸增大

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