1．人體血紅蛋白中鐵元素的主要化合價(jià)是（　　）
A．0B．+2C．+3D．+2，+3價(jià)都有

分析 血紅蛋白中鐵元素 為+2價(jià)，鐵在人體內(nèi)的主要功能是以血紅蛋白（含低價(jià)鐵）的形式參加氧的運(yùn) 轉(zhuǎn)、交換和組織呼吸過(guò)程，以及在體內(nèi)用于生產(chǎn)供 給生命活動(dòng)需要的細(xì)胞能量ATP．

解答 解：人體血紅蛋白中鐵元素的主要化合價(jià)是+2價(jià)，+3價(jià)的鐵元素具有較強(qiáng)的氧化性，能使人中毒，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了血紅蛋白中 鐵元素的存在價(jià)態(tài)，注意知識(shí)積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．計(jì)算各10g下列物質(zhì)的物質(zhì)的量
NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．圖是立方烷的球棍模型，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．它的一氯代物只有一種同分異構(gòu)體
B．它的二氯代物有三種同分異構(gòu)體
C．它能使溴水褪色
D．它與苯乙烯（C6H5-CH=CH2）互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在標(biāo)有“20℃25mL”的滴定管內(nèi)裝溶液至10.00mL時(shí)，管內(nèi)液體的體積是（　�。�
A．15mLB．小于15mLC．大于15mLD．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高溫}{?}$2Fe （s）+3CO2（g）
不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是④（用正確選項(xiàng)填寫(xiě)）．
①CO的含量保持不變                    
②Fe2O3的轉(zhuǎn)化率不隨時(shí)間改變
③CO2的濃度保持不變                    
④容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變   
⑥混合氣體的密度不隨時(shí)間改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某化學(xué)興趣小組在探究鋁的性質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鋁片（沒(méi)有除去氧化膜）與pH相同（pH=1）的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)兩者產(chǎn)生氣體的速率鹽酸明顯比硫酸快，其可能的原因是（　�。�
A．上述兩溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度比硫酸的物質(zhì)的量濃度大
B．硫酸使鋁鈍化
C．生成的氯化鋁能溶于水，而生成的硫酸鋁難溶于水
D．氯離子可能破壞氧化鋁薄膜，而硫酸根離子不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　　）
A．Al（OH）3B．Fe（OH）3C．Na2CO3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化、食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3）可制備明礬．工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
（2）操作Ⅱ是：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（3）檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是②（只用一種試劑，填序號(hào)）
①KSCN溶液；    ②KMnO4酸性溶液；      ③KI淀粉溶液．
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉(zhuǎn)化為Fe3+，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)3.87.52.7
完全沉淀時(shí)5.29.73.2
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3.6的目的使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3沉淀，并防止Al3+沉淀．
（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+．濾渣2含有的物質(zhì)是MnO2、Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．混合物的分離是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)基本內(nèi)容，以下是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的幾種分離操作示意圖：

下表中的四項(xiàng)實(shí)驗(yàn)都需要進(jìn)行分離操作，請(qǐng)從上述A～E中選擇合適的分離操作，將序號(hào)填在表格中．
實(shí)驗(yàn)所需分離操作
1．某活動(dòng)小組用海水制取粗鹽
2．某活動(dòng)小組從原油中分離出汽油、煤油等
3．某活動(dòng)小組將粗鹽溶于水，除去其不溶的泥沙
4．某活動(dòng)小組用氫氧化鈉溶液洗去CCl4中的I2

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