Question

14．（1）對于Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），其K_sp=c（Ag⁺）²•c（S^2-）（寫表達式）．
（2）下列說法錯誤的是BD：
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電
離平衡；
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^- 沉淀Mg²⁺ 比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解
度比MgCO₃大；
E．沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
（3）自然界原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后重生成CuSO₄溶液，當這種溶液流向地殼深層遇到閃鋅礦（ZnS）時，便會慢慢轉化為銅藍（CuS）[已知 K_sp（ZnS）=2.93×10^-25、K_sp（CuS）=6.3×10^-36]，發(fā)生這種變化的原理是CuSO₄溶液中電離出的Cu²⁺與S^2-相遇結合生成溶度積更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡繼續(xù)向右移動直至ZnS全部轉化為CuS． 
（4）用如圖裝置，堿性條件下可以電解制備納米Cu₂O．反應為：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑，如圖所示．該電解池的陽極反應式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)表示方法寫出，溶度積等于溶液中離子濃度冪次方乘積；
（2）A、依據(jù)氯化銀沉淀溶解平衡分析，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；
B、物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的；
C、氫氧化鐵是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；
E、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全；
（3）難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉化；
（4）在電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反應．

解答 解：（1）對于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定溫度下的飽和溶液中存在溶度積常數(shù)，Ksp=c（Ag⁺）²•c（S^2-），
故答案為：c（Ag⁺）²•c（S^2-）；
（2）A、氯化銀沉淀溶解平衡中存在溶度積常數(shù)，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，銀離子濃度增大，平衡向沉淀方向進行；用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故A正確；
B、物質(zhì)的溶解度大部分隨溫度的升高而增加，大部分物質(zhì)的溶解是吸熱的，有些物質(zhì)溶解度隨溫度升高減小，有些物質(zhì)溶解時放熱的，故B錯誤；
C、氫氧化鐵是難溶物質(zhì)，存在沉淀溶解平衡和電離平衡，故C正確；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小，故D錯誤；
E、為使離子完全沉淀，加入過量的沉淀劑，能使離子沉淀完全，故E正確；
故答案為：BD；
（3）難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉化，ZnS能轉化為CuS，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO₄溶液中電離出的Cu²⁺與S^2-相遇結合生成溶度積更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡繼續(xù)向右移動直至ZnS全部轉化為CuS，
故答案為：CuSO₄溶液中電離出的Cu²⁺與S^2-相遇結合生成溶度積更小的CuS[（1分）]，使上述溶解平衡繼續(xù)向右移動直至ZnS全部轉化為CuS；
（4）在電解池中，當陽極是活潑電極時，該電機本身發(fā)生失電子得還原反應，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O，
故答案為：2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的計算應用、平衡移動的影響因素、沉淀的轉化以及電極反應式的書寫，題目難度中等．