9．把有機物分子中的碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有一個碳原子，稱為鍵線式．軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴．三元軸烯（鍵線式：）與苯（　　）
A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同系物D．互為同分異構體

分析 軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結構不同，以此解答該題．

解答 解：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，只有D正確．
故選D．

點評 本題考查同分異構體的判斷，為高頻考點，注意把握同分異構體、同系物、同素異形體等概念，側重于學生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．在實驗室中可以用己烯通過萃取提取溴水中的溴單質
B．在一定條件下乙烯可被氧化成乙醇，乙醇可以被氧化為乙酸
C．lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色與乙烯使溴水褪色的原理不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5 800kJ/mol的敘述錯誤的是（　�。�
A．△H單位中的每摩爾指的既不是每摩爾C4H10，也不是其他反應物或生成物，而是每摩爾反應
B．該反應的△H與各物質的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關
C．該式的含義為：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJ
D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質中，肯定是同系物的是（　�。�
A．和B．CH2═CH2和C．C2H2和C4H6D．和

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．有一種測定海帶中碘含量的方法是：
①將海帶完全灰化使海帶中的碘轉化成碘化鉀、碘化鈉等金屬碘化物．
②加水充分溶解并濾去殘渣（不含碘），調節(jié)溶液至堿性，然后加入足量的高錳酸鉀將I-氧化成IO3-．
③過量的高錳酸鉀在酸性條件下用草酸（H2C2O4）除去．
④加入KI與IO3-反應生產(chǎn)I2，將溶液濃縮至合適體積，再用Na2S2O3滴定．發(fā)生的主要反應如下：
I-+6MnO4-+6OH-=IO3-+6MnO42-+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題：
（1）寫出用草酸除去過量高錳酸鉀的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）配制0.050mol•L-1 Na2S2O3溶液500mL．
a．配制該溶液需取Na2S2O3晶體3.95 g
b．完成本操作所必需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管以及等質量的兩片濾紙．
（3）過濾時需對殘渣進行洗滌，洗滌的方法是將蒸餾水沿玻璃棒注入漏斗直至沒過沉淀，自然濾干，如何檢驗碘化物已完全洗出：取少量濾出液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有生成黃色沉淀，說明已全部洗出．
（4）已知取樣海帶為15克，滴定時消耗0.050mol•L-1Na2S2O3溶液12mL．此海帶樣品含碘量為0.847g/kg．（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質一定屬于同系物的是（　�。�
A．④和⑧B．①和③C．⑤、⑦和⑧D．④、⑥和⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列由相關實驗現(xiàn)象所推斷出的結論中，正確的是（　　）
A．Cl2通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明Cl2有漂白性
B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，說明部分Na2SO3被氧化
C．Fe與稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應
D．向溶液中加NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的氣體，說明原溶液中含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的性質遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．O、S、Na的原子半徑依次增大B．C、N、O的最高正價依次升高
C．H2CO3的酸性比H3BO3的酸性弱D．Cl-、Br-、I-的還原性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內，某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖．
（1）該反應的化學方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的三個時刻中，t3（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應限度．
（3）恒溫恒壓下，向該反應體系中充入1mol惰性氣體（不參加反應），反應速率變�。ㄌ钭兇�、變小，不變）

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