6．在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I-、Fe2+、Br-
B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：Ba（OH）2、KOH、BaCO3、K2CO3
D．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、CO32-、AlO2-、Al（OH）3

分析 A、離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應時，先與還原性強的物質(zhì)反應用；
B、同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應時，先與氧化性強的物質(zhì)反應；
C、氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存；
D、假設法判斷，H+先與CO32-反應，生成二氧化碳，而二氧化碳與溶液中AlO2-．反應生成Al（OH）3．

解答 解：A、離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故A正確；
B、氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故B錯誤；
C、氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，后與K2CO3反應，最后再溶解BaCO3，所以緩慢通入CO2：Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；
D、若H+先與CO32-反應，生成二氧化碳，而二氧化碳與溶液中AlO2-．反應生成Al（OH）3，反應順序為OH-、AlO2-、CO32-、Al（OH）3，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應的先后順序等，難度較大，清楚反應發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學生綜合能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列兩組熱化學方程式中，有關△H的比較正確的是（　�。�
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．
A．△H1＞△H2；△H3＜△H4B．△H1＞△H2；△H3＞△H4C．△H1=△H2；△H3＜△H4D．△H1＜△H2；△H3＞△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某同學設計的驗證原電池和電解池的實驗裝置，下列說法不正確的是．（　�。�
A．若關閉 K2、打開 K1，一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多 則 a 為正極，b 為負極
B．關閉 K2，打開 K1，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒 杯，向試管內(nèi)滴 入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則 a 為負極，b 為正極
C．若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2 ，打開 K1，一段時間后，再關閉 K1，打開K2，則電路中電流方向為從右側(cè)石墨棒沿導線到左側(cè)石墨棒
D．若直流電源 a 為負極，b 為正極，關閉 K2，打開 K1，一段時間后，再關閉 K1，打開 K2，則左 側(cè)石墨棒上發(fā)生的電極反應為 H2-2e-+2OH-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4LH2O中含有分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，28gCO和N2的混合物所含的質(zhì)子數(shù)為14NA
C．1molCl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D．常溫下，1mol/L Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)等于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．天宮一號于2011年9月29日21時16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，天宮一號是由長征二號大推力火箭發(fā)射升空的，火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進劑的發(fā)展經(jīng)歷一個漫長的過程．
（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
①上述反應中的氧化劑是KNO3和S；若有0.5mol S參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol；
②某化學興趣小組進行了如下實驗：
實驗一：取適量黑火藥溶于水，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
實驗二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過量，一開始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質(zhì)是S（化學式表示）；
設計實驗方案證明該澄清液中含有Cl-取少量溶液，加過量硝酸鋇溶液，取上層清液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl-．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復合推進劑．高氯酸銨受撞擊會引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產(chǎn)物有4種，2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分，另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，寫出該反應的化學方程式4NH4ClO4$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O；
（3）火箭推進劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類豐富，科學家從化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)為易溶于水的強電解質(zhì)，遇燒堿會生成N4氣體，該反應的離子方程式N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；
另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的強電解質(zhì)，和燒堿反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，而與鹽酸反應生成的產(chǎn)物之一具有極強烈的爆炸性，寫出該產(chǎn)物爆炸的化學反應方程式2HN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+3N2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有20.0g某鐵礦石樣品（主要成分為Fe2O3和FeO）．粉碎后加入足量鹽酸（假設雜質(zhì)不與鹽酸反應），充分反應后過濾，向濾液中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾，將所得沉淀在空氣中蒸干并灼燒，冷卻后稱得固體質(zhì)量為16.0g，則該鐵礦石樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．28%B．56%C．72%D．80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列對某些問題的認識正確的是（　�。�
A．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，且二者的作用原理相同
B．Na的還原性比Cu強，故可用Na與CuSO4溶液反應制取Cu
C．不能用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放堿液
D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸鹽材料

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列裝置所示的實驗中，能達到目的是（　�。�
A．
長時間看到Fe（OH）2白色沉淀		B．
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
C．
比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性		D．
分離碘酒中的碘和酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)代生活中，人們使用各種含硅元素的物質(zhì)美化自己的生活．
（1）現(xiàn)代化的生活小僅中安裝有太陽能路燈，其中太陽能電池的主要成分是Si．
（2）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間．在玻璃上雕花時發(fā)生的化學方程式是4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（3）家庭裝飾的石材表面常涂有一層硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液可以與空氣中的二氧化碳反應生成硅酸沉淀以保護石材，有關反應的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓，．
（4）許多人喜歡佩戴玉石飾品．玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示為復雜氧化物形式2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，則南陽玉（CaAl2Si2O8）表示為復雜氧化物形式是CaO•Al2O3•2SiO2．

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