【題目】有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)式系一種平面圖示，它僅反映分子中各原子連接的順序和方式，不表示分子中各原子的空間相對(duì)位置，結(jié)構(gòu)式中表示共價(jià)鍵的短線長(zhǎng)度也不代表鍵長(zhǎng)．環(huán)六次甲基四胺是一種重要的化工原料，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．下列關(guān)于環(huán)六次甲基四胺分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是

A. 分子中所有的N，C原子共面

B. 結(jié)構(gòu)式中打*的N原子處于分子的中心

C. 分子中含有3個(gè)相同的C，N交替排列的六元環(huán)

D. 連接分子中的4個(gè)N原子可構(gòu)成一個(gè)正四面體

【答案】D

【解析】由環(huán)六次甲基四胺的結(jié)構(gòu)式可知，該有機(jī)物為飽和多環(huán)有機(jī)物，其中的碳原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵、氮原子都形成3個(gè)共價(jià)鍵。其空間結(jié)構(gòu)示意圖為，該分子具有高度對(duì)稱的空間結(jié)構(gòu)。

A. 由環(huán)六次甲基四胺的結(jié)構(gòu)式可知，該有機(jī)物為飽和多環(huán)有機(jī)物，其中的碳原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵、氮原子都形成3個(gè)共價(jià)鍵。類比甲烷分子正四面體結(jié)構(gòu)、氨分子的三角錐結(jié)構(gòu)，該有機(jī)物分子中所有的N，C原子不能共面，A不正確；

B.整個(gè)分子是個(gè)高度對(duì)稱的籠狀結(jié)構(gòu)，4個(gè)N原子在結(jié)構(gòu)中位置相同，沒有N處于分子的中心， B不正確；

C. 分子中含有4個(gè)相同的C，N交替排列的六元環(huán)，C不正確；

D. 連接分子中的4個(gè)N原子可構(gòu)成一個(gè)正四面體，如圖，D正確。

綜上所述，關(guān)于環(huán)六次甲基四胺的分子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是D，本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）銅元素在周期表中的位置是______________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_________________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________。

（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

（3）銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。 (SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是____________________________。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子個(gè)數(shù)為________。

（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某�；瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2↑＋H2↑

B. 由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時(shí)，至少消耗0.1 mol NCl3

C. 將產(chǎn)生的混合氣體通過(guò)盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3

D. 溶液X的主要成分為NaClO2和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是( )

A.氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)，生成紅色的固體

C.切開的金屬鈉露置在空氣中，切面很快會(huì)變暗

D.將打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）提高錳酸鉀浸出率（浸出錳酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比）的措施有______ （任答一項(xiàng)即可）

（2）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：______。

（3）從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑X宜選擇（填名稱）：___________。上述流程中，設(shè)計(jì)步驟IV和V的目的是___。

（4）以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉(zhuǎn)化。

①陽(yáng)極反應(yīng)式為______。

②電解過(guò)程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH將________（填：增大、減小或不變）。

（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出離子方程式：________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)用下列儀器和藥品組成一套由含有硫化鈣雜質(zhì)的電石進(jìn)行乙炔氣體的制備、凈化、檢驗(yàn)，并可通過(guò)計(jì)算確定乙炔產(chǎn)率的系列實(shí)驗(yàn)裝置，溴水的濃度為0.1 mol/L，體積是20mL，NaOH溶液足量。

（1）如果所制氣體從左到右流向時(shí)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器的正確連接順序是（填A(yù)、B、…） ____ 接 ； 接 ； 接 ； 接 。

（2）為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn)，液體X通常用_________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)中盛溴水的瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

（4）假定溴水與乙炔完全反應(yīng)，生成C2H2Br4，用含amol碳化鈣的電石Wg與足量X反應(yīng)，反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)排入了VL液體(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，則乙炔的產(chǎn)率為_____________________（只需列出算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、M、N、O均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X常見離子相當(dāng)于一個(gè)裸露的質(zhì)子，Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，N元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，Z、M、O位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水.

據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：X________；Z________；M_________；N___________。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：_______(分解反應(yīng))。

（3）X、Z可以形成一種離子化合物，在該化合物中Z為+1價(jià)，可以和水反應(yīng)生成氫氣，寫出該化合物和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（4）Z、M兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）下列事實(shí)能說(shuō)明元素O的非金屬性比元素N的非金屬性強(qiáng)的是_______。

a．元素O形成的單質(zhì)比元素N形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低

b．O和N兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c．O2通入到X2N的溶液中出現(xiàn)渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )

A.常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L H2O所含的原子數(shù)為0.1NA

C.1.8 g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA

D.71g Cl2與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2;實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí),應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中______裝置(填裝置序號(hào))制Cl2，在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是______.

(2)應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪去,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管加熱,兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B:________, D:_________.

(3)裝置C的作用是__________。

(4)甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性,試分析:

①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前,先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是____________。

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色。其原因是 ,并寫出其相應(yīng)的離子方程式:_________.

③乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn):通氣一段時(shí)間后,品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺。其原因________

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同步練習(xí)冊(cè)答案