【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )

A. AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH= Al(OH)3

B. 向H2O中投入少量Na2O2固體:2H2O+2Na2O2=2Na++ 2OH-+O2

C. 氯化鐵溶液與銅粉反應(yīng):Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

D. Cu與稀硝酸的反應(yīng):3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O

【答案】D

【解析】一水合氨為弱堿不能拆成離子形式,A錯誤;氧原子不守恒,B錯誤;電荷不守恒,C錯誤;Cu與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,電荷守恒、原子守恒,D錯誤;正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸沖擊導(dǎo)致氰化鈉有少量泄漏,可通過噴灑硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉,并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)及氰化鈉廢水的處理。

【實驗一】實驗室通過如下圖(a)所示裝置制備Na2S2O3·5H2O

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖(b)所示,

步驟1:如圖連接好裝置后,檢查A、C裝置氣密性的操作是__________。

步驟2:加入藥品,打開K1、關(guān)閉K2,加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列__________(填編號)

A. NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHCO3溶液

步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時間后,硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH在7至10時,打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱,C中溶液要控制pH的原因是__________。

步驟4:先將C中的混合液過濾,再將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,最后將濾液__________得到產(chǎn)品。

【實驗二】Na2 S2O3的性質(zhì)及廢水處理:

(1)向足量的新制氯水中滴加少量Na2 S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。

(2)氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為:NaCN + Na2S2O3=NaSCN + Na2SO3;已知:NaSCN中S為-2價,處理掉lmolNaCN,碳原子失去電子的物質(zhì)的量為__________。

(3)廢水中的CN也可在催化劑作用下先用NaClO氧化成CNO,再在酸性條件下繼續(xù)用NaClO將CNO氧化成兩種對環(huán)境無污染的氣體。則后一步反應(yīng)的離子方程式為:

__________。

三、計算題

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:

以HA表示酸,下列說法正確的是

A.滴定鹽酸的曲線是圖2

B.達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A)

C.達到B、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)n(HCl)

D.當(dāng)0mLV(NaOH)20.00mL時,對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB為第VA族相鄰的兩種元素,其所在周期分別最多可排18和8種元素,當(dāng)A的原子序數(shù) 為x時,B的原子序數(shù)為

A. x+8 B. x-8 C. x+18 D. x -18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體,且氣體C的水溶液顯堿性。

(1)用化學(xué)用語按要求填空:

X的化學(xué)式為:__________,X中含有化學(xué)鍵類型為__________;A的電子式__________。

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________________

(3)過量的Fe粉與G的稀溶液反應(yīng),向反應(yīng)后溶液中加入堿溶液,現(xiàn)象是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A是宇宙中含量最豐富的元素;B和C同一主族,且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;D和C同一周期;E元素原子核外電子有17種不同的運動狀態(tài),F(xiàn)位于第四周期,其未成對電子數(shù)只有一個,且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題:

(1)B原子的L層軌道表達式_________;D元素原子的價電子排布式是___________。

(2)由A、B原子形成的分子的結(jié)構(gòu)式為:A-B=B-A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____, B、C的氫化物中BH3的沸點高于 CH3的沸點,原因是______;C、D和E的電負性由大到小的順序為______;C、D和E的第一電離能由大到小的順序是______;C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序為_________。CO中C的雜化方式為________,該離子的“VSEPR”模型為__________形。

(3)向FDO4溶液中加入過量稀氨水,得到的深藍色溶液中陽離子化學(xué)式為_________,該離子的配位體為____________。

(4)D(黑球)和F(白球)形成的某種晶體的晶胞如圖所示,已知該晶胞的棱長為516 pm,則該晶胞的密度為___________g/cm3,(列出計算式即可,不必計算結(jié)果,阿伏加德羅常數(shù)值為NA),最近的黑球和白球之間的距離為____________pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年春節(jié),京津冀及周邊區(qū)域遭遇“跨年”霧霾,二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成,消除氮氧化物污染是研究方向之一。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-574.0 kJ·mol-1

CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-1160.0 kJ·mol-1

H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

請寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______________________ 。

(2)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為:C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T0C)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

物質(zhì)

濃度(mol/L)

時間(min)

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

①下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標志的是_______

A.活性炭的質(zhì)量 Bv(N2) = 2v(NO)

C.容器內(nèi)壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

②在T0C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字);

③在30 min時,若只改變某一條件,反應(yīng)重新達到平衡,則改變的條件是___________;

④在50 min時保持溫度和容器體積不變再充入NON2,使二者的濃度均增加至原來的兩倍,則化學(xué)平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)

(3)利用反應(yīng)6NO2+8NH3= 7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。

A電極的電極反應(yīng)式為______________

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是_____

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C.電池工作一斷時間,溶液的pH不變

D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下

請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷,下列分析不正確的是

A.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為 4.0 mol·L1

B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8 L的CO2(標準狀況)而變質(zhì)

C.取100 mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol·L1

D.參閱該“84消毒液”的配方欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2015·新課標全國卷]NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18 gD2O和18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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